人教版化学必修1课件第2章节第3节氧化还原反应1章节幻灯片.pptVIP

氧 化 还 原 反 应 （第一课时） [思考与交流] 分别指出下列反应各属于何种类型？ ⑴Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4?+2NaNO3 ⑵FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3?+3NaCl ⑶2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2? ⑷CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑸C+O2 = CO2 (6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑺CuO+H2 = Cu+H2O 点燃 复分解反应 复分解反应 分解反应 化合反应 化合或氧化反应 置换反应 置换或还原反应 [思考与探究] 请指出反应：CuO +H2 = Cu+H2O中， H2 在反应中是氧化剂还是还原剂？得氧还是失氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧化反应还是还原反应？反应后得到的物质是氧化产物还是还原产物？那CuO呢？ CuO + H2 = Cu + H2O 还原剂 得氧、被氧化、发生氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原产物 失氧、被还原、发生还原反应 请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。 [思考与探究] 高温 ⑴Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 得氧、被氧化、发生氧化反应 失氧、被还原、发生还原反应 +3 0 +2 +4 ⑴Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 ⑵Ag2O+H2 = 2Ag + H2O 高温 根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题： ⑴以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？ ⑵这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？ [思考与交流] ⑵Ag2O + H2 = 2Ag + H2O 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 得氧、被氧化、发生氧化反应 失氧、被还原、发生还原反应 +1 0 0 +1 指出下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请分别指出反应中的还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物 [思考与练习] ⑴2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 ⑵H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 一、氧化还原反应 1、特征： 化合价降低?被还原?得到还原产物 化合价升高?被氧化?得到氧化产物 氧化剂： 还原剂： 反应前后元素的化合价发生了变化。 [思考与交流] 氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？ ⑴还原剂：Na；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：NaCl ⑵还原剂：H2；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化产物都是：HCl 答案： 2Na + Cl2 = 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降——电子的得失 失2e-，化合价升高，被氧化 得2e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合价的升降—共用电子对的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 失2e-，化合价升高，被氧化 得2e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 发生了电子的转移（得失或偏移） 2、氧化还原反应的本质： 小结： 一、氧化还原反应 1、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。 氧化剂：化合价降低?被还原?得到还原产物 还原剂：化合价升高?被氧化?得到氧化产物 发生了电子的转移（得失或偏移） 2、氧化还原反应的本质： 1、下列说法正确的是（　　） A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 　B．还原剂是一种能够得到电子的物质 C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 　D．氧化反应和还原反应是同时发生的 2、氧化还原反应的实质是 （ ） A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的得失或偏移 D．氧原子的得失 [巩固练习] D C 3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O=Ca（OH）2　 4、属于