人教版化学必修1课件第2章节第3节氧化还原反应2章节幻灯片.pptVIP

氧 化 还 原 反 应 （第二课时） [知识回顾] 结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。 反应实例 反应类型 是否属于氧化还原反应 与氧化还原反应的关系 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O = 2H2 ? +O2 ? CaCO3= CaO+CO2? Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4?+2NaNO3 点燃 电解 高温 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解 是 非 是 非 非 是 部分 部分 全是 全非 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 [思考与探究] 标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原 ⑴SO2+2H2S=2H2O + 3S ↓ ⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 被还原 被氧化 被还原 被氧化 双线桥表示方法 （1）标明元素反应前后的化合价。 （2）连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。 2CuO + C 2 Cu + CO2 +2 0 0 +4 高温 失去4e-,化合价升高，被氧化 得到2× 2e-,化合价降低，被还原 四、守恒规律： 电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等） 已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是 （ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 [思考与练习] D 氧化反应 （被氧化） 还原产物 还原反应 （被还原） 还原剂 氧化产物 失电子 得电子 化合价 升 高 化合价 降 低 氧化剂 小结：氧化还原反应的基本概念 得失电子数相等， 化合价升降数相等。 [巩固练习] 2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ ） A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O C 1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4 (C)