人教版2013年中考化学专题复习课件第9单元溶液幻灯片.pptVIP

A．Z的溶解度随温度的升高而降低 B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度 C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等 【解析】选C。本题通过分析溶解度曲线，考查溶解度的相关知识。关键是能从曲线图中得到正确的信息。观察图示知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，Z的溶解度随温度的升高而变小；t2℃时，X和Y的溶解度曲线相交，表明X的溶解度和Y的溶解度相等；t1℃时，X、Y、Z三种物质中，溶解度最大的是Y,其次是Z，最小的是X，Y的溶解度大于Z的溶解度，故A、B、D项说法皆正确；t3℃时，X的溶解度为100 g，其饱和溶液中溶质的质量分数为100 g/(100 g+100 g)×100%=50%,故C错。 6.(2012·陕西中考)20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如 图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： (1)图1中一定为饱和溶液的是______。 (2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______。 (3)图3中表示乙的溶解度曲线是_______；P点表示的含义是 ___________________________________________________。 【解析】本题以溶解度为主题，结合图示主要考查饱和溶液的判断及溶解度曲线的认识。第(1)题因为图1中甲溶液中有未溶解的固体，所以甲一定是饱和溶液。第(2)题因为图2中是将等质量的甲、乙两种固体物质溶解到了100 g水中，所以溶质的质量分数相等。由图1知20 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，结合图3知，N是乙的溶解度曲线；P点是两条曲线的交点，表示在30 ℃时，M、N两种物质的溶解度相等。 答案：(1)甲 (2)相等 (3)N 30 ℃时，甲乙两种固体物质的溶解度相等 溶液的配制 【高频考点】配制步骤；仪器选取；操作正误判断；误差分析等 7.(2012·泸州中考)欲配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是( ) ①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100 mL量筒 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④ 【解析】选C。本题考查配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤。需要明确一点，配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、储存。称量时用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒。 8.(2011·邵阳中考)某同学按如图所示的步骤配制好80 g 6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( ) A.溶质的质量不变 B.溶剂的质量不变 C.溶液的质量不变 D.溶质的质量分数不变 【解析】选D。将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，说明溶液已经配好，只是减少了一部分溶液。那么溶质和溶剂一定减少，但是溶液的溶质质量分数没有改变。故选D。 9.(2012·滨州中考)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。 (1)计算：需氯化钠的质量为_______。 (2)某同学按下图所示步骤依次操作： 其中操作错误的步骤是______(填字母序号);B中仪器的名称为_______； E中玻璃棒的作用是_______。 (3)若上图A中砝码的质量为5 g，游码的读数为2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为_______。 【解析】(1)本题主要考查配制一定溶质质量分数的溶液的步骤及误差分析。配制该溶液所需氯化钠的质量为50 g×15%= 7.5 g；(2)使用托盘天平称量药品时应“左物右码”；量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；(3)托盘天平中左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为5 g-2.5 g=2.5 g。 答案：(1)7.5 g (2)A、B 量筒 加速溶解 (3)2.5 g 【中考链接】 1.中考地位及考查角度 溶液的配制是中考的命题常考点也是重点，重点考查配制溶液所需要的溶质、溶剂或溶液的量的计算、操作步骤、操作的正误判断、仪器的选取及误差原因分析等。 2.失分点及应对策略 仪器的选取、操作正误判断及误差判断和原因分析是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：(1)明确所配制的溶液是固体和液体还是液体和液体，从而确定步骤和仪器；(2)明确造成所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的原因，然后对照题目信息作出判断；(3)特别注意：量筒只能用于定量取用液体，不能用于配制溶液；托盘天平一般用于称取固体药品的质量，不用于称取液体的质量；搅拌