金属钠的性质与应用上课.pptVIP

钠的用途 * 金属钠的性质与应用 【实验1】 1、用小刀切割钠，观察切面的颜色、光泽。 一、钠的物理性质 金属钠的性质与应用 【思考1】用小刀切开的金属钠，暴露在空气 中，其切面光泽有何变化？原因是什么？ 【现象】颜色变暗 金属钠的性质与应用 【实验2 】将一小块金属钠（绿豆粒大小）放在石棉网上用酒精灯加热，观察火焰的颜色和生成物的颜色、状态。 【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧， 产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 金属钠的性质与应用 【实验3 】 向一只盛有水的小烧杯中滴加2滴酚酞试液，然后将一小块金属钠 投入烧杯中，观察实验现象并记录 。 【现象】钠浮在水面上；熔化成小球； 在水面上游动；发出嘶嘶的响声； 溶液变成红色。 钠与水反应的现象及原因分析 现 象 浮 熔 游 响 红 产生现象的原因 密度小于水 反应放热,熔点低 有气体生成 反应剧烈，有气体生成 有碱性物质生成 金属钠的性质与应用 【设问】：如果向水与煤油的混合物中投入一小块金属钠，请你推测会产生什么现象？ A.钠停留在煤油层中不发生反应。 B.钠在水层中反应并四处游动。C. 钠在煤油与水的界面处剧烈反应，四处游动。 D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动。 可能的现象是： 金属钠的性质与应用 【反应】 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【猜测】 Na + CuSO4溶液 ？ 1、制钠的化合物：（Na2O2…） 2、冶炼贵重金属： TiCl4+4Na ====Ti+4NaCl 3、核反应堆热交换剂（ Na K合金） 4、高压钠灯 700-800°C 与O2反应 还原性 Na、K合金为液体,良好导热性 黄光射程远,透雾力强 金属钠的用途 应用原理 与CO2反应式 与酸反应 类别 用途 与水反应式 化学式 色态 过氧化钠 氧化钠 白色固体 淡黄色固体 Na2O Na2O2 氧化钠与过氧化钠性质比较： 1．漂白性(强氧化性) 将过氧化钠投入酚酞溶液有什么现象？ 过氧化钠的重要性质 2． 增重问题： 原理 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ① 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ② 在反应①中Na2O2增重的质量实际上是水中氢的质量 在反应②Na2O2增重实际质量是 CO2中CO的质量 将质量为2g的H2和CO充分燃烧，并将其产物 通入足量的过氧化钠中问：过氧化钠固体增重 多少g? 3、反应前后气体的体积关系 规律：在同温同压的条件下，过氧化钠与H2O(g) CO2反应后，气体的体积均变为原来的一半。 即体积减小1/2 原理 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ① 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ② 某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积 缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（ ） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL 4、Na2O2与CO2、H2O反应的先后关系 在CO2、H2O共存时，由于Na2O2与H2O反应生成 NaOH，继续与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O 其结果相当于Na2O2先与CO2反应。当CO2全部 消耗完后，再与H2O反应。 规律：先CO2后H2O 碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质 1、CO2与NaOH反应产物的判断 0.8 mol二氧化碳气体通入1 L 1.0 mol/L 氢氧化钠溶液中完全反应，试判断产物的 成分及物质的量。 方法：分步计算。 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O===NaHCO3 2、Na2CO3和盐酸滴加顺序不同对方程式书写 以及对产物CO2物质的量的影响 （1）将含有HCl物质的量为1.5mol的盐酸溶液逐滴加入含有Na2CO3物质的量为1mol的溶液中，计算放出气体的物质的量？ （2）若滴加顺序互换，计算放出的气体的 物质的量？ 方法总结：①盐酸滴入Na2CO3 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ② Na2CO3滴入盐酸 Na2CO3