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必修2 第2章 第1节??化学键与化学反应 ? 第一课时 一、??化学键与化学反应中的物质变化 化学变化，有物质变化，还都伴有能量变化。 1、化学键与物质变化 水变成水蒸气需要什么条件？水变成H2和 O2需要什么条件？说明了什么问题？ 通电 2H2O ===== 2H2↑+O2↑ （1）化学键： 相邻的原子间强的相互作用叫化学键。 （2）化学反应的实质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 【课堂练习】 2、共价键与离子键 化学键分类为： （1）共价键： ①定义： 原子之间通过共用电子所形成的化学键。 分析：HCl的形成过程 ②共价键形成条件： A.同种或不同种非金属元素原子之间的结合； （如：Cl2、CCl4、CO2等） B.某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合。 （如：AlCl3等） 说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子里都有共价键。 ③成键微粒 原子 。 共价键的表示方法——电子式法： 用电子式表示共价型分子：HCl、N2、NH3、H2O 等。 用电子式表示共价型分子的形成过程：CH4 、Cl2 、CO2 等。 （2）离子键： ①定义： 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 分析：NaCl 的形成过程 ②离子键形成条件： A.活泼金属元素(Na、K、)与活泼非金属元素(O、Cl)之间易形成离子键。得失电子 B. 、OH— 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。 ③成键微粒及作用 阴、阳离子 静电作用 离子键的表示方法——电子式法 用电子式表示某物质： 用电子式表示某物质的形成过程： 【课堂练习】 3、离子化合物与共价化合物 离子化合物： 含有离子键的化合物 共价化合物：只含有共价键的化合物 思考：离子化合物熔、沸点较高的原因是什么？金刚石熔、沸点较高的原因是什么？ 干冰气化破坏的是碳氧化学键吗？ 【课堂练习】 第二课时 二、??化学键与化学反应中的能量变化 感受化学反应中的能量变化 实验内容 实验现象 结论 NaOH溶液与盐酸反应 ?温度升高 ?释放能量 锌与盐酸反应 ?温度升高 ?释放能量 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 ?温度降低 ?吸收能量 1、化学键与能量变化 在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时又要释放一定的能量。因此在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。 思考：H2变为H是吸收能量还是放出能量？ H变为H2是吸收能量还是放出能量？ 思考：能量的类型有哪几种？ 化学反应在什么情况下放出（或吸收）能量？ ?2、放热反应与吸热反应 放热反应： 吸热反应： 【课堂练习】 【课时作业】 山东师范大学附属中学 高一化学导学案 - 1 - 41.84kj.mol-1 465kj.mol-1 465kj.mol-1 离子键 达到平衡 吸引、排斥 Xm- ＋me- X Mn＋ ＋ne+ －ne- M 化合 活泼非金属 活泼金属 电能 光能 电能 光能 热能 热 能 化学能