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一 、知识点回顾 1.酸碱中和滴定的实质是什么？ 2.酸碱中和滴定的概念是什么？ 3.酸碱中和滴定需要哪些仪器？ 4.酸式滴定管、碱式滴定管标有 那些数据？它们都有哪些规格？0刻度线做什么地方？ 一、知识点回顾 5.为什么酸式滴定管不能盛碱液？碱式滴定管不能盛酸液？（方程式） 6.酸碱中和滴定的指示剂有哪些？为什么不用石蕊作指示剂？ 7.甲基橙、酚酞的变色范围是什么？ 8.什么酸碱中和滴定的突跃范围？ 二 、酸碱中和滴定的实验操作及误差分析 （一）实验目的 用0.10mol/L的NaOH溶液（标准溶液）滴定10.00mL未知浓度的HCl溶液（待测溶液），通过中和滴定测得HCl溶液的物质的量浓度是多少？ 二 、酸碱中和滴定的实验操作及误差分析 (二) 操作原理分析 NaOH + HCl = NaCl + H2O 1mol 1mol 1mol 1mol C标V标 C待V待 C标.V标= C待.V待 C标V标 C待 = —————— V待 二 、酸碱中和滴定的实验操作及误差分析 （三）操作要求 ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全 二 、酸碱中和滴定的实验操作及误差分析 (四) 操作步骤 1.查漏 2.用蒸馏水洗涤 3.用待测液润洗 4.装待测液 5.赶气泡 6.调整液面做记录，并在锥形瓶中排出待测液 7.在锥形瓶中加指示剂 8.滴定（要求见下页 9.读出液面的刻度 10.操作三次把三次测得的数据求平均值并进行计算 概况成口诀： 查洗润装赶 调加滴读算 * * 酸碱中和滴定 民乐一中 王连 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VHCl的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化 误差：0.02÷40=0.0005=0.05% 思考 4.30 3.90 3.60 3.12 1.84 1.48 1.22 1.00 pH 19.98 19.50 19.00 18.00 15.00 10.00 5.00 0.00 VNaOH(mL) 10.40 20.10 12.44 12.30 12.05 11.38 10.30 9.70 7.00 pH 35.00 30.00 25.00 21.00 20.08 20.02 20.00 VNaOH(mL) 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶 液 的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液—读数 润 洗：用标准液或待测液分别润洗碱式滴定管和 酸式滴定管。 调整液面：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读 数：视线和凹液面最低点相切（平视） 细节操作强化——滴定管的操作 洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。 锥形瓶只要洗干净即可 细节操作强化——锥形瓶的操作 滴定至终点—记录读数— 重复2-3次 滴定过程中注意： 左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。 眼睛： 锥形瓶中的颜色变化 滴定的速度 滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复 细节操作强化——滴定的操作 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 （五）误差分析 1.滴定终点时读数仰视 * *