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初中化学（二） 第一节 空 气 1.空气的成分(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)。 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体及杂质 % 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 体积分数：空气中各气体成分的体积占空气总体积的百分数 二.空气中氧气含量的测定 1.红磷在空气中燃烧的现象： 1）发出白光； 2）发出热量； 3）生成大量的白烟。 点 燃 2.红磷燃烧的文字表达式：磷＋氧气——→五氧化二磷 3.试验结论：氧气约占空气体积1/5。二.空气中氧气含量的测定 1.空气的污染主要分为： 1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘、沙尘等。 2）有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。 2.污染物的主要来源：矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 3.防治和减少空气污染的措施： 颜色 气味 状态 密度 溶解度 三态变化 无色 无味 气体 1.429g/L 不易溶于水 －183℃淡蓝色液体 －218℃雪花状淡蓝色固体 二.氧气的化学性质 1.木炭在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 结论：碳 ＋ 氧气 → 二氧化碳 C ＋ O2 → CO2 2.硫在氧气中燃烧 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。 结论：硫 ＋ 氧气 → 二氧化硫 S ＋ O2 → SO2 3.磷在氧气中燃烧 现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。 结论：磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷 P ＋ O2 → P2O5 4.铁在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。 结论：铁 ＋ 氧气 → 四氧化三铁 Fe ＋ O2 → Fe3O4 *化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 (2)特点：“多变一” A+B→AB *氧化反应：物质跟氧发生的反应。 *氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 四.氧气的用途 (1)供给呼吸 (2)支持燃烧 A 炼钢 g，宇航 C．气焊 “性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。 第三节 氧气的制法 ：一.氧气的检验方法 将带火星木条伸入集气瓶里， 若木条复燃， 证明瓶内是氧气。 操作 现象 结论 二.氧气的实验室制法——分解反应 三.氧气的工业制法——物理变化 根据液氧与液氮的沸点不同，采用分离液态空气法。 压缩 蒸发 氮 气（沸点-196℃） 空气———→液态空气———→ 降温 液态氧（沸点-183℃） 第四节 燃烧和缓慢氧化 燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件 1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件： (1)可燃物要与氧气充分接触； (2)要使可燃物的温度达到它的着火点。 2.灭火的原理：（1）将可燃物跟空气隔绝； （2）将可燃物的温度降到着火点以下。 3.缓慢氧化和自燃 1.缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈） 2.自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。 四.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系。 联系：都属于氧化反应，都放出热量。 区别：条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度，能否到达着火点、反应的现象不同。 氧化 反应 剧烈氧化 （燃烧） 平静燃烧 在有限的空间内 急速燃烧 ——————→ 爆炸 可能引起 缓慢氧化 ————→ 自燃 第二章 分子和原子 一.构成物质的一种微粒——分子 1.概念：是保持物质化学性质的一种微粒。 2.特征： （1）分子很小，但有一定的体积和质量。 （2）分于总是在不停地运动。 （3）分子间有一定的间隔。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 （5）分子在化学变化中可以再分。 二.混合物和纯净物 混合物和纯净物比较表 混合物 纯净物 宏观 由多种物质组成 由一种物质组成 微观 由不同种分子构成 由同一种分子构成 性质 没有固定的成分，各组分保持各自的化学性质。 具有固定的成分，具有固定的化学性质。 一.原子 1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。 2.特征： （1）原子有一定的体积和质量。