第一节弱电解质的电离(第二课时)课件.pptVIP

二、弱电解质的电离 离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子： CH3COO- + H+ → CH3COOH 思考与交流： 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 1、写出电离方程式： 2、填表： （3）影响电离平衡的因素 练习 问题探讨 　弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度_________? (填变大、变小、不变或不能确定） 1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总 量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、NaOH(固） B、H2O C、NH4Cl（固） D、CH3COONa(固） 2、有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同 时加入足量的锌，则开始反应时速率_ ， 反应完全后生成H2的质量_________。 （用、=、 表示） * 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 （第二课时） 1、弱电解质的电离是可逆的 弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOH→CH3COO- + H+ 因此弱电解质的电离过程是可逆的： CH3COOH CH3COO- + H+ 最后 紧接着 HAc初溶于水 c(HAc) c(Ac-) c(H+) (1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？ 最小 最小 最大 不变 不变 不变 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 (3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状 态？ (2)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 思考与交流： V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 反应速率 时间 ２、弱电解质溶液中存在电离平衡 弱电解质电离的V-t图像 （2）特征 动：电离平衡是一种动态平衡 变：条件改变时，电离平衡发生移动 等：V电离 = V结合≠0 逆：弱电解质的电离是可逆过程 （1）定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。 定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 0 0 最大 增大 增大 减小 不变 不变 不变 最大 最大 0 减小 减小 增大 温度： 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动 浓度： 弱电解质浓度越大，电离程度越小 加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。 加入其它电解质： ②外因 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大 ①内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度 越小。 ☆ 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？ 加热 水 平衡移动方向 醋酸钠 溶液 NaOH 溶液 盐 酸 加入物质 逆 正 逆 正 正 CH3COOH CH3COO－+H＋ 思考与交流： 思考：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+ 加NaOH 加HCl 加醋酸钠溶液 升温 加水 导电能力 C(H+) n(H+) 电离程度 增大 增大 减小 减弱 增大 增大 增大 增强 减小 减小 减小 增强 减小 增大 增大 增强 增大 减小 减小 增强 α = 已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度 ×100% = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 ×100% （1）表达式 三、弱电解质电离程度相对大小的参数一电离度(α) 表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小 (2)意义： (3)影响电离度的因素 1、温度越高,弱电解质的电离度越大 2、弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小； 3、弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。 在氨水中存在下列电离平衡 NH3·H2O NH4＋ + OH― 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？ ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加热(不考虑NH3的挥发) ⑥加水 ⑦加压 答：正移的有：__________;逆移的有:_________