电化学基础及其应用.pptVIP

* 电化学基础知识及应用 一、能区分原电池、电解池（含电镀池）（从形成条件、能量转变、电极名称、电极反应和电子流动方向角度进行比较） 三、了解原电池的应用（化学电源、金属的电化学腐蚀及金属的防护方法） 了解电解原理的应用（氯碱工业、铜的精炼、电冶铝、电镀） 二、识记电解池中离子的放电顺序 四、掌握有关电解的计算 电源负极 电源正极 电解池阴极 e– 阳离子等被还原 e– 阴离子或金属等被氧化 e– 电解池阳极 e– e– 原电池 电解池 活泼金属 (负极) 非金属或较不活泼金属 (正极) e– 溶液中阳离子 或O2等 e– (金属阳离子 进入溶液) 分清内、 外电路！ 从电子转移理解电极的氧化还原反应 电子流动方向？ 常见离子的放电顺序 阳离子得电子能力(由弱到强)： K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Ag+ 浓度大时比 H+先放电 水溶液中主要 考虑这部分 只在熔化状 态下放电 阴离子失电子能力(由弱到强)： F－ 含氧酸 OH－ Cl－ Br－ I－ S2－ 水溶液中主要 考虑这部分 钢铁的电化学腐蚀 析氢腐蚀 酸性溶液进行析氢腐蚀 负极：Fe –2e– =Fe2+ 正极：2H++2e– =H2 吸氧腐蚀 弱酸性或中性溶液进行吸氧腐蚀 负极：2Fe –4e– =2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e– =4OH– 总反应: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 在空气中易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3在常温下分解，使铁锈的成分较复杂，有Fe(OH)3、Fe2O3 、 Fe2O3 ?nH2O 金属的防护方法 覆盖保护层 合金法 牺牲阳极法（如船壳加锌保护铁船体，电化学中把发生氧化反应的电极称为阳极） 外加电流的阴极保护法 （油漆、搪瓷、发蓝） （改变金属的内部结构） 电化学保护法 氯碱工业 1、了解氯碱工业产品的主要用途及相关基础化工生产 了解离子交换膜法制烧碱的生产流程 2、粗盐的精制方法 1、装置中两极特点、电解质溶液的特点 2、 阳极反应与阳极泥 铜的电解精炼 3、电解饱和食盐水的实验现象 ADG 1.粗铜中除含有铜以外，还有少量锌、铁、银， 在下图的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极 进行电解，下列有关叙述中，正确的是 。 A.可检测到电解液中有锌离子 B.可检测到电解液中有铁离子 C.可检测到电解液中有银离子 D.在纯铜极上有铜析出 E.在纯铜极上有银析出 F.电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变 G.通电一段时间后,电解池底部会有少量不溶物 H.通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减 小的质量等于纯铜极增加的质量 *