第3节元素周期表的应用2课时.ppt.docVIP

第2课时　预测同主族元素的性质 　　　　 　 　　　　　　 　　　　　　 　　 (时间:30分钟) 测控导航表 知识点题号(难易度)元素周期表的应用2(易),5(易),7(易)同周期、同主族元素性质 的相似性与递变性1(易),3(易),4(易),6(易)综合知识应用8(易),9(中), 10(易),11(易),12(中) 基础达标 1.碱性强弱位于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是(　D　) A.RbOH B.Al(OH)3 C.LiOH D.NaOH 解析:根据元素周期律,同周期从左到右失电子能力减弱,同主族自上而下失电子能力逐渐增强,Na的失电子能力介于K与Mg之间,因此NaOH碱性位于KOH与Mg(OH)2之间。 2.下列说法正确的是(　D　) A.在元素周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大,它们形成的简单离子半径逐渐增大 D.碱金属随原子序数的增大,其失电子能力逐渐增强;卤素单质随原子序数的增大,其得电子能力逐渐减弱 解析:在元素周期表中,主族元素的族序数等于该元素原子的最外层电子数;F的得电子能力最强,但无含氧酸;同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,其简单离子半径,阳离子逐渐减小,阴离子也逐渐减小;A、B、C项都错误。 3.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置在第7周期ⅣA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是(　C　) A.它的最高价氧化物对应水化物的碱性比铅的强 B.它的失电子能力比铅强 C.它具有+2、+4、+5价 D.原子的最外层电子数为4 解析:同主族元素自上而下失电子能力增强,则该元素失电子能力比铅强,其最高价氧化物对应水化物的碱性比铅强,ⅣA族元素最外层电子数均为4,故A、B、D正确;第ⅣA族元素化合价无+5价,C错误。 4.某主族元素原子的O层上只有1个电子,下列描述正确的是(　C　) A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小 C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 解析:由题意可知该元素在元素周期表的第5周期ⅠA族,是Rb,据同主族元素的递变性,Rb比Na活泼,与水反应更剧烈,A错;同主族自上而下原子半径逐渐增大,Rb的半径比K大,B错;因Na2CO3、K2CO3易溶于水,则Rb2CO3易溶于水,C正确;RbOH碱性比NaOH强,RbOH能使Al(OH)3溶解,D错误。 5.碲(Te)是52号元素,位于周期表中第ⅥA族,处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是(　B　) A.碲的单质具有半导体的性能 B.碲化氢(H2Te)比H2S更稳定 C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱 解析:Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族,处于金属与非金属区的交界线上的元素,有半导体的性能,A正确;同主族自上而下得电子能力减弱,则氢化物稳定性H2TeH2S,B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性H2TeO4H2SO4,D正确;ⅥA族元素(R)在空气中燃烧都能生成RO2,C正确。 6.海带含砷超标,经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是(　B　) A.砷原子序数为33,它与铝为同主族元素 B.砷的得电子能力小于磷 C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D.砷酸的酸性比硫酸的强 解析:砷为第4周期ⅤA族元素,在元素周期表中位于磷的下方,溴的左边,故气态氢化物稳定性AsH3HBr,最高价氧化物对应的水化物酸性H3AsO4H2SO4。 7.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似,例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成普通的氧化物等,下列有关锂的性质叙述不正确的是(　B　) A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C.Li遇浓硫酸不发生钝化现象 D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2 解析:镁、锂性质相似,可以根据Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质类推出Li及其化合物的性质。 8.a、b、c、d均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置关系如图所示,若b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中,正确的是(　B　) A.常见简单离子的半径:cba B.原子半径:cdb C.最高价氧化物对应水化物的酸性:ad D.a的单质最稳定,不与任何物质发生化学反应 解析:a、b、c、d均为短周期元素,则a、b在第2周期,c、d在第3周期,由b原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则b为氧,那么a为氮,c为硫,d为氯。根据核外电子层结构相同的离子,核电荷数越