2010.5海淀二模化学试题.docVIP

海淀区高三理综二模试卷 2010.5 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 6．下列说法正确的是 A．多数合金的熔点比各成分金属的高 B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料 C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂 7．石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如右图所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是 A．石墨烯是一种有机物 B．石墨烯中碳原子间以共价键结合 C．石墨烯具有和乙烯相同的性质 D．12 g石墨烯中约含6.02×1023个e－ 8．主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， W与Y 可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱 C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性 D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WXYZ 9．下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是 10．下列叙述正确的是 A．25 ℃时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2＋)＝2.6×10－3 mol·L－1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+) ＝5.3×10－5 mol·L－1，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴 加入0.1 mol·L－1 的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀 B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3＋ C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－ D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 11．已知： H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH－890.3 kJ·mol－1 现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2合CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 12．下列说法正确的是 A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为： 4Mg + 6H＋ + NO3－＝ 4Mg 2＋ + NH4＋ + 3H2O B．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L－1 NaOH溶液混 合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 C．将10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为12 D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H＋)＝c(CH3COO－)+ 2c(OH－) 25．（10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下： ⑴ 元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可）_______________________________________________。 铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为 ① ________________________________________________________。 ② ________________________________________________________。 工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为______________________________。 氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成，