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流程图强化练习 （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 (16分）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。 已知：2LiAl(SiO3)2 +H2SO4（浓）Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 溶解度(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 从滤渣I中可分离出Al2O3,如下图所示，(2)滤II的主要成分是：_____________(填化学式) (3)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是______ (4)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式 ____________。 (5) 磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，32．（16分） 硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。 已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3．4 5．2 12．4 一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。 请回答： （1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）上述流程中两次使用试剂，推测试剂X是 　　　　（填以下字母编号） 　　A．水　　　　B．氧化铝　　　 C．氨水　　 　D．氢氧化钠 （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果 是　　　　　 。（任写2点） （4）写出的反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。 （5）证明H溶液的主要阴离子（Cl－、OH－除外）的方法是 。 32．（16分） 过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 =2 Na2CO3·3H2O2 △H0，回答下列问题： (1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是??????? ?? 。 (2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)??? ???? 。 a．MnO2 ?????b．H2S????? c．稀硫酸????? d．NaHCO3 (3)加入NaCl的作用是 ???????????????? ??????????????　　　????????????????????? 。 (4)工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是??????? ?? ???????????????? ??????。 (5)反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低 的原因是 ?。 (6)以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的 名称是 ??　　? 　。 (7)抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的过滤方法（如右 图所示）。抽滤为什么能加快过滤，原因