2013年高三化学二轮复习练习十五(方程式专题).docVIP

2013年高三化学二轮复习练习十五（方程式专题） 命题人：丁萍 审核人：曹军 例1：（CrO3）易溶于水、醇、硫酸和乙醚，不溶于丙酮。某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸 酐的流程如下： “苛化蒸氨”的化学方程式 。 变式训练1： 变式训练2：橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、与H3PO4、LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ②共沉淀反应的化学方程式为 。变式训练3：以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （1）反应Ⅰ的化学方程式为 。 例2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。 变式训练1：利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下： 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。 变式训练2：辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原 料制备硝酸铜的工艺流程如下： （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。 （2）氯化过程的温度控制在75~80℃，该过程中发生的主要反应的化学方程式为 。 例3：利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下： （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式： 。 （6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。 变式训练1：加适量稀硫酸酸化，H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O,；若不加稀硫酸酸化，MnO4—被还原为MnO2，其离子方程式为 。 变式训练2：利用转炉煤气[CO（60~80%）、CO2（15~20%）及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na2S2O4），其部分工艺流程如下： （5）保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式 。 变式训练3：CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成： ①称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。 ②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。 ③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。 ④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。 已知：2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O 2Cu2++4I—=2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 （1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。 例4：电解尿素[CO(NH2)2