5.1质量守恒定律教案_20121114104720468.docVIP

教学 内容 第五单元 化学方程式 课 题 课题1 新授 主备人 赵 冬 执教者 赵 冬 课时 3/2课时 课 程 标 准 三 维 目 标 知识与 技能 理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、 原子观点认识质量守恒定律的本质。 过程与方法 1．通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培 养学生的直觉思维、逻辑思维能力。 2．通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步 认识科学研究学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。 3．引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定 量研究问题的能力。 4．了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解 决实际问题的能力。 情感态度与价值观 1．激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习 化学的兴趣。 2．培养学生严谨求的科学态度和创新精神。 教学 重点 1.质量守恒定律的涵义 2.对质量守恒定律的运用 教学 难点 一、知识难点：对质量守恒定律的理解 二、能力难点：对质量守恒定律的运用 教学 用品 计算机辅助教学软件； 托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙、白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。 教学内容与教学程序设计 教师引导 学生活动 二次备课 ? 水在通电条件下生成氢气和氧气，请用原子、分子的观点分析这一变化的过程。由分子构成的物质在化学变化中： 分子 原子 新分子 新物质 分子分解成原子，种类改变；原子不能再分，种类不变。 由此看来，在化学变化中，物质发生了质的变化，那么，在化学变化中，物质在量的方面会不会也发生变化呢？今天我们就来研究这一问题。 引入：通过实验来引出化学变化的本质，前面我们是学习反应质的方面，今天研究量的方面。 课题5．1 质量守恒定律 实验1：白磷燃烧前后的质量测定。 实验步骤： 称量装有少量白磷的密闭容器的质量。 加热锥形瓶。 冷却后第二次称量。 ①根据什么现象判断已经发生反应。②天平是否平衡？ 白磷燃烧前后的质量物质的质量总和相等。 实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。 实验 方案 方案 一 方案 二 研究对象 白磷 燃烧 铁钉与硫 酸铜溶液反应 实验现象 反应前 总质量 反应后 总质量 结论 论分析比较两个实验方案的实验结果，得到什么结论？ 我们有时会被某些表面现象所迷惑，下面这个反应会违小结：从上面两个实验方案得出的结论，证明有气泡产生，剩余物质量比原来反应物的质量减小。 【讨论1】盐酸与碳酸钠粉末反应后，剩余物质量比的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量结：参加化学反应总和。 我们理论假设是正确的，无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。具有普遍意义。 讲述：任何化学反应都必须遵循质量守恒定律。反质量守恒定律吗？ 实验3：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 原来反应物的质量减小，这个反应会违反质量守恒定律吗？为什么？ 盐酸与碳酸钠粉末在密闭容器中反应 m1＝m2＞m3 分析以上问题及实验中m3质量减少的原因。 【讨论2】1．细铁丝在氧气中燃烧后，生成黑色固体四氧化三铁，根据质量守恒定律，细铁丝的质量 四氧化三铁，为什么？（填“＜、=、＞” 2．镁也能在氧气中燃烧，生成白色固体氧化镁，那么镁的质量 氧化镁的质量。（填“＜、=、＞”） 实验4：镁条在空气中燃烧前后质量的测定 【讨论3】1．镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果？ 2．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ [探索问题一]在化学变化中，原子种类不变，那么原子的质量是否改变，原子数目是否改变？ 结论：在化学反应中，原子种类不变，原子质量不变，原子数目不变。（结合水电解的模拟实验引导） [探索问题二]化学反应前后，物质质量总和是否改变？ 结论：不变。（调整位置） [假设]参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 讲述：我们用原子、分子观点从量的方面对物质在化学变化过程进行分析，得到这一结论，还没有经过实践的检验，只能作为一种假设，假设是否正确，能否作为科学结论，还要通过实验来 计算机显示水分子分解示意图： 化学变化的实质 阅读课本P93有关内容分析质量守恒原因 原子种类 一切化学反应中 原子数目 不变 总质量不变 原子质量 1．小结本节课的主要内容。 2．质量