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广东各地32题流程题汇编 汕头市2013届高三上学期期末统一检测 32.(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。 请填写下列空白： (1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________； (2)已知：① ② 则 (3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：___________________________； (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池 的总反应式为：，该电池中负极上的电极反应式是：。则正极上发生的电极反应为：___________。工作一段时间后，测得溶液的pH是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。 32.(16分) (1)增大反应物间接触面积，提高反应速率 （2分）；C、（4分，各2分，顺序不要求）； (2)（2分，一定要标明单位）； (3)Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可防止被氧化（4分，前后回答准确各2分）； (4)① （或）（2分）；②减小（2分） 2013届高三广东六校第一次联考 蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 3.3 9.4 完全沉淀的pH 3.7 5.2 11.0 实验步骤如下： ⑴ 实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：______________________________________。 ⑵ 操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。 A. 小于1.5 B. 1.5～3.3 C. 7～8 D. 大于9.4 ⑶ 检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是：_________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________。 ⑷ 从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为： _______________________________________________，再进行____________、洗涤 、___________(依次填写实验操作名称)。 23. ⑴ 玻璃棒、漏斗、烧杯 （2分） ⑵ C（2分） ⑶ 取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3＋；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3＋。 （2分） ⑷ OH－＋Al(OH)3 = AlO2－＋2H2O （2分） 　 过滤、加热或灼烧（2分，每个1分） 广东省佛山市2013届高三4月教学质量检测（二） 32．（16分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员必威体育精装版研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下： 部分含钒物质在水中的溶解性如下： 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 回答下列问题： （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 。 （2）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式）。 （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 ℃。 （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为 、 。 （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++ V2++ 2H+ VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为 。 32．（16