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第五章《化学方程式》单元检测题 初三（ ）班 学号 姓名 可能用到的原子量：H -1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Mn-55 Zn-65 一、选择题：下列各题只有一个符合要求的答案，（每题3分，共45分） 1　煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气) H2+CO，反应前后，发生了变化的是（ ） A．元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量 2　关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ） A．煤燃烧化为灰烬，质量减小。该反应不符合质量守恒定律 B．ag红磷在bg氧气中燃烧生成（a+b）g五氧化二磷 C．铁放入硫酸铜溶液中，生成了铜和硫酸亚铁，反应前后质量不变 D．镁与氧气反应，生成物的质量比镁的质量小 科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），不需要（ ） A.碳原子 B.氢原子 C.氮原子 D.氧原子 MgO2 B、4Fe + 3O2 2Fe2O3 C、H2O2==H2 + O2 D、Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu 7、在化学反应xM + y N == m P + n Q中，下列说法正确的是（ ） A．M、NQ的相对分子质量之和 B．化学计量数x与y之和一定等于m与n之和 C．若取ag的M和ag的N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2ag D．反应物M和N的质量比一定等于P和Q的质量比 右图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子 及其数目的变化，其中“”“”“”分别 表示A、B、C三种不同的分子。则该反应的化学方程式 中A、B、C前的化学计量数之比为（ ） A．6∶1∶5 B．6∶1∶2 C．2∶1∶2 D．2∶1∶5 下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C 11、在化学反应A + B = C + D中，已知18gA与12gB恰好完全反应，生成6gC，当反应 16gD生成时，则参加反应的A的量是（ ） A、6g B、10g C、12g D、18g 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O2 点燃 4CO2 + 2X + 6H20， 则 X 的化学式为A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4 14、、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与元素的质量比为121 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为12 物质 A B C D 反应前质量/g 35 6 2 10 反应后质量/g 待测X 1 42 5 在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下列叙述正确的是（　　） A．该反应是分解反应 　　　　　B．待测X的质量为0 C．该反应中A和C都是生成物 D．该反应过程中A和B发生变化的质量＝：写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型： (1)红磷在空气中燃烧________________________________________,( )反应； () 加热高锰酸钾制氧气____________________________________,( )反应；请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。 分解反应______________________________________________