2013年化学学业水平测试复习讲义10化学反应速率与反应限度.docVIP

2013年化学学业水平测试复习讲义 【复习过程】： 例l. 对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，试回答有关问题： （1）通常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率 。 （2）前4秒内测得生成SO2的速率为0.4mol·L－1·s－1,则O2减少的速率是 。 （3）测得4秒后O2的浓度为2.8mol·L－1, 则开始时O2的浓度是 。 例2. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A. 0.5mol·L－1·min－1 B. 1mol·L－1·min－1 C. 2mol·L－1·min－1 D. 3mol·L－1·min－1 例3. 五氧化二氮是白色固体，熔点30℃，升温时易液化和汽化，并发生以下两个相互联系的反应：①N2O5（g）N2O3+O2（g）；②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在0.05L密闭容器中，将0.25mol N2O5加热汽化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol／L，N2O3的平衡浓度为1.6mol／L，则下列各项判断正确的是（ ） A．N2O5的平衡浓度为3.0mol/L B．平衡时N2O3的物质的量为0.7mol C．N2O5的的转化率为60％ D．N2O5平衡浓度为4.4mol／L 【方法归纳】对化学反应速率的理解以及利用化学反应速率的数学表达式进行有关计算； 例4. 把除去氧化膜的镁条投入盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图所示。其中t1～t2时间内速率变化的主要原因是 ；t2～t3时间内速率变化的主要原因是 。 例5. NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对该反应下列说法正确的是（ ） A. 降低压强能增大反应速率 B. 使用适当的催化剂能增大反应速率 C. 升高温度能减少反应速率 D. 增大压强对该反应速率无影响 例6. 盐酸与块状碳酸钙反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ） A. 将盐酸的用量增加一倍 B. 盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C. 温度升高30℃ D. 改用更小块的碳酸钙 例7. 将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ） A. 反应速率：两者相同 B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C. 反应中生成气体的颜色：前者浅，后者深 D. 反应中转移电子的总数：前者多，后者少 例8. 一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了缓解反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ） A. 固体NaOH B. 铁粉 C. 少量CuSO4 D. CH3COONa固体 例9. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ） A. 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率 C. 升高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 【方法归纳】根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小、光等外界条件的改变，定性判断化学反应速率的变化 例10. 下列说法可充分说明反应P（ｇ）+Q（ｇ）S（g）+R（g）在恒温下某恒容密闭容器中已达平衡的是（ ） A. 容器里P、Q、R、S四种物质共存 B. 容器里Q、R的体积分数不再变化 C. 容器内气体压强、密度不随时间变化 D. 单位时间内生成nmol P同时生成2nmol S 例11. 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是 （ ） A. C生成的速率与B分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数之比为1：3：2 例12. 下列方法可以证明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡状态的为 （填序号）。 ①单位时间内生成nmol H2的同时消耗了2nmol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③HI和I2的百分含量相等 ④反应速率v（H2）=