【一轮参考】全优指导2017化学人教版一轮选修3.1原子结构与元素的性质.pptxVIP

第1节　原子结构与元素的性质考纲要求:1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。　2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。　3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。　4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。基础梳理考点突破原子核外电子排布及表示方法1.能层、能级与原子轨道(1)能层。根据多电子原子的核外电子的能量不同,将核外电子分成不同的能层,用n表示,n=1,2,3,4……n越大,该能层中的电子能量越高。原子核外的每一能层(序号为n)最多可容纳的电子数为2n2。(2)能级。多电子原子中,同一能层的电子,能量也不同,还可以把它们分成能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f……的顺序升高。基础梳理考点突破(3)原子轨道的形状和能量高低。 基础梳理考点突破2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理:原子的电子排布遵循构造原理,能使整个原子的能量处于最低状态。构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序。示意图如下:基础梳理考点突破(2)泡利原理:1个原子轨道里最多容纳2个电子,且它们的自旋状态相反。(3)洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。洪特规则的特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f 0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。基础梳理考点突破(4)原子状态与原子光谱。①原子的状态。基态原子:处于最低能量的原子。激发态原子:当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。②电子的跃迁。基态→激发态:当基态原子的电子吸收能量后,会从基态跃迁到激发态,变成激发态原子。激发态→基态:激发态的原子从激发态跃迁到基态时会释放出能量。基础梳理考点突破③原子光谱。不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。基础梳理考点突破自主巩固?判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)p能级能量一定比s能级的能量高 ( × )(2)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6( × )(3)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2 ( × )(4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 ( × )(5)磷元素基态原子的电子排布图为( × )(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等 ( × )基础梳理考点突破基态原子电子排布式的书写方法1.知道原子序数书写核外电子排布式的方法(1)常规方法。常根据构造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p),各能级最多容纳的电子数及能量最低原理,依次由低能级向高能级排列,如31号元素镓,首先排满1s2,再依次2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d10,最后是4p1。(2)原子序数大于18的方法。如31号元素,我们也可以用31-18=13,然后在[Ar]的基础上再填充13个电子,如[Ar]3d104s24p1。基础梳理考点突破2.知道元素名称书写核外电子排布式的方法(1)前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写,如S的最外层电子数为6,其排布式为[Ne]3s23p4。(2)第四周期的元素,要熟记元素名称,然后从K开始数,数到几,就可以写成“[Ar]+几个电子”。如Fe,从钾开始数到铁为8,其排布式为[Ar]3d64s2;Se,从钾开始数到Se为16,其排布式为[Ar]3d104s24p4。基础梳理考点突破3.注意事项(1)能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10)、半充满(p3、d5)、全空(p0、d0)时的状态,具有较低的能量和较大的稳定性。如24Cr:[Ar]3d54s1,29Cu:[Ar]3d104s1。(2)出现d轨道时,虽然电子排布按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但书写核外电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前,如Ti:1s22s22p63s23p63d24s2正确,Ti:1s22s22p63s23p64s23d2错误。(3)基态原子失电子生成金属阳离子时,应先失去最外层上的电子,如Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2,失电子变为Fe2+,失去的不是能量高的3d能级上的电子,而是能量低的4s能级上的电子。所以Fe2+的基态核外电子排布式正确的为[Ar]3d6,其他[Ar]3d44s2、[Ar]3d54s1均错误。