2012届中山一中理综化学综合练习四.docVIP

2011—2012学年第一学期高三化学综合练习四 一、单项选择题 1．下列化学用语使用正确的是 A．HCN分子的结构式：HC≡N B．水分子的球棍模型C．F离子结构示意图： D．二氧化碳的电子式： 2．某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是(　　) ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋　②有胶状物质生成　③有气体产生 ④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤ 在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ①2mol二氧化硫和1mol氧气 ②2mol二氧化氮和1mol一氧化氮 ③2mol硫化氢和1mol氯气 ④2mol氨和lmol氯化氢 A、③④①② B、①②=③④ C、①=③②④ D、①=②=③④ 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ 下列关于热化学反应描述中正确的是A．盐酸和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和a(OH)2反应 mol H2O的热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则二氧化碳分解的热化学方程式为： 2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D、若A为，B为，C中盛液，则C中溶液22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5 NA个 C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA 8．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L。工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是A．①②的能量转化相同，且都有气体产生 B．产生气体的物质的量：①＜② C．工作过程中，①中的向阴极移动，②中的向 Cu极移动 D．①中析出Cu的质量大于②中溶解Zn的质量 9．下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是 比较项 依据的化学反应事实 A 比较Cl和S的非金属性 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ B 比较Fe2+和Br—的还原性 6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3 C 比较碳酸和苯酚的酸性 C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 D 比较氯化银和碘化银的溶解度 AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) 10.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大安全隐患，瓦斯分析仪能在矿井中的甲烷浓度达到一定浓度时，可通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的的是 A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C．电极a的反应式为：CH4+4 O2-―8e-＝CO2 +2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2- 通过时，电子转移2mol 11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 12．短周