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第四单元 燃烧与燃料 ［主要内容］ 1. 认识燃烧的条件和灭火的原理。 2. 认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。 3. 能正确的书写简单的化学反应方程式。 4. 了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种新能源的重要性。 5. 了解温室效应对人类可能产生的危害，形成热爱地球，保护家园的观念。 6. 知道实验室制取CO2所用的药品、发生装置的选取、操作步骤、检验和收集方法，并能初步解释选择所用试剂、装置及收集方法的原因。 7. 认识二氧化碳的化学性质，了解它的物理性质和主要用途。 ［知识要点］ 一、燃烧与灭火 1. 燃烧的条件： 燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 （1）燃烧的条件：①可燃物 ②氧气（或空气） ③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点） （2）灭火的原理： ①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 ②隔绝氧气（或空气）。 ③使可燃物温度降到着火点以下。 2. 燃烧、缓慢氧化、爆炸的比较 二、化石燃料及其利用 1. 煤 煤的综合利用措施：煤的气化、煤的焦化和煤的液化。 2. 石油——黑色黄金。 3. 天然气——主要成分是甲烷（CH4） 最简单的有机化合物，沼气、坑气（瓦斯气） 其他能源 酒精→乙醇 氢气→未来的理想能源 优点：资源丰富、密度小而燃烧时放出的热量高，相当于燃烧相同质量汽油放出热量的3倍，同时燃烧产物是水，不会污染环境。 三、化学反应的表示 1. 质量守恒定律：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 化学方程式： ①定义：用化学式来表示化学反应的式子 ②化学方程式的意义 ③化学方程式的写法 (1)原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律。 (2)步骤： 一是正确写出反应物和生成物的化学式，中间用一短线相连。 二是配平，即书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前边要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，并把短线改为等号。 三、注明反应条件，以及生成物的状态，“↑”“↓”。 ④化学方程式的配平 (1)观察法 ② ② ① ③ (2)最小公倍数法 ① ③ ② 四、大自然中的二氧化碳 1. 温室效应 2. 二氧化碳的制取 ①药品：大理石（石灰石）和稀盐酸（HCl） ②原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ③收集方法：向上排空气法（CO2密度比空气大），收集时要注意将导管插到瓶底。 ④验满：常用燃烧的木条置于集气瓶口来验满。 ⑤注意事项： a. 长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉。 b. 导管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。 c. CO2能溶于水，不能用排水集气法收集。 3. 二氧化碳的物理性质： ①通常状况下，CO2是无色、无味的气体。 ②密度比空气大。 ③能溶于水。 4. 二氧化碳的化学性质 ①既不能燃烧也不支持燃烧 ②与水反应生成碳酸 ③与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀 5. 二氧化碳的用途，性质用途 ①灭火剂→CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 ②人工降雨→干冰升华吸热，使空气中的水蒸气凝结成水 ③制汽水→加压能使CO2在水中溶解度增大 ④温室肥料→光合作用使CO2转化为碳水化合物 【典型例题】 例1. 蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律得知，蜡烛中一定含有的元素是（ ） A. 碳 B. 氢 C. 碳、氢 D. 碳、氢、氧 答案：C 例2. 由于大气中CO2含量的增大，产生“温室效应”，使地球变暖海平面上升，陆地面积减少。为了减少大气中CO2的含量，下列措施可行的是（ ） A. 开展植树造林，增加地球表面绿化面积 B. 用石灰水吸收空气中的CO2 C. 改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替化石燃料 D. 限制汽车工业发展或小汽车数量 答案：AC 例3. 实验室制备CO2，可选择