卤素单质物理性质的变化规律.PPT

* 曲中恩 F2 Br2 I2 Cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 体 气 体 液 体 固 体 增 大 升 高 卤素单质物理性质的变化规律 F2 Br2 I2 Cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 体 气 体 液 体 固 体 增 大 升 高 一、卤素单质物理性质的变化规律 水 汽油（苯） 四氯化碳 溴 碘 黄至橙色 橙至橙红 橙至橙红 黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 二、卤族元素性质的递变规律 单质 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右） 1.原子半径 3.单质的氧化性 4.和H2化合的能力 2.离子半径 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐减弱 8、单质和水反应的能力 7、HX水溶液的酸性 6、HX的稳定性 5、HX的还原性 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 三、卤素及其重要化合物间的转化关系 氯水的性质 思考： 1）氯水中含有哪些微粒？为什么氯水具有漂白性？ 2）新制氯水和久置氯水有何区别？ 3）将干燥氯气通过干燥有色布条和湿的有色布条，现象有何不同？ 练习：Cl2通入下列物质中有何现象 1、干燥有色不条 2、湿润有色布条 4、KI淀粉液 5、NaBr溶液 3、石蕊试液 6、FeCl2溶液 7、AgNO3溶液 8、Na2CO3溶液 9、Na2SO4溶液 四、实验室制氯气 4 HCl + MnO2 = MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O ▲ 16 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O 1.原理： 实验室也可以用浓硫酸、食盐和二氧化锰共热 制取氯气。 KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 ↑+ 3 H2O(剧烈） 2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑ +H2O ▲ Cl2实验室制法 氯气的实验室制法 思 考 如何清洗制氯气后烧瓶底部 的残留物？ 加入少量浓盐酸（可适当加热）， 使之与二氧化锰反应，再用清水洗涤。 卤化银的制取及卤离子的检验 NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色） （浅黄色） （黄色） AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、 溴离子及碘离子的试剂。 注意：氟化银可溶于水 氟的特殊性 氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙(Xe) 和 氪(Kr) 起反应，生成 XeF2 XeF4 XeF6 KrF2 等白色固体 思 考 把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？ 写出有关反应的化学方程式。 F2 + 2KI = 2KF + I2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应 五、卤素中的特性 1.F2遇水产生O2,HF是剧毒，HF是弱酸， 可以腐蚀玻璃。 2.氯水有漂白作用，而久置的氯水几乎没有 漂白作用。 3.液溴易挥发，所以置于棕色瓶中，且要水封。 4.碘易升华，遇淀粉变蓝。 5.AgF能溶于水，其余的AgX不溶于水，也 不溶于稀HNO3 。 9.卤素易溶于CCl4、苯、汽油、酒精 等有机溶剂。 8.制HF可用浓H2SO4，制HBr、HI不用浓H2SO4。 7.CaF2难溶于水，CaX2易溶于水。 6.AgF无感光性，其余的 AgX有感光 性，AgI用于人工降雨。 1.应如何保存液溴？ 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止 溴挥发。瓶口用蜡封好。 思 考 2.取用液溴时要注意什么问题？ 由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜 用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。 3.如何提纯沙子和碘的混合物？ 加热混合物，使碘升华。 4.如何清洗做碘升华实验后烧杯壁上的残留物？ 加入少量酒精溶解碘，再用 清水洗涤。 *