常用化学试剂的鉴别.ppt

* * 常见物质的鉴别 复习目标 1、掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别； 2、掌握鉴别物质的步骤； 3、注意语言表达的规范性。 1、如何证明某一溶液是盐酸溶液？ 1）滴加 ，如果 ，则原溶液为酸,或加入 产生 的为酸。 2）取样品滴加 产生 ，原溶液中有Cl－溶液为盐酸。 2、如何区别失去标鉴的盐酸溶液和硫酸溶液？ 取样品滴加 ,产生 　 的原物质是H2SO4，则另一种为盐酸。（注：不能用AgNO3鉴别；因为Ag2SO4微溶） 石蕊 变红色 可燃性气体 Ｚn或Fe等金属 AgNO３和HNO3 白色沉淀 BaCl2溶液 不溶于稀硝酸的沉淀 物质鉴别方法： 1）用化学方法 O2 H2 H2O CO2 CO 含CO32-的物质 含SO４2-的物质 含Cl－的物质 碱 酸 现象 方法 证明被鉴物质 1 滴加石蕊试液 １试剂变红 2 加Zn、Fe等金属 ２产生可燃性气体 滴加酚酞试液 试液变红 滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀 滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀 滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀 火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现 点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀 澄清石灰水 变浑浊 带火星木条 复燃 白色无水硫酸铜粉末 变蓝色 (2）用物理方法： ⑴蓝 色 溶 液—— ⑵黄 色 溶 液—— ⑶蓝色不溶物—— ⑷红褐色不溶物—— ⑸白色不溶物—— ⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是—— ⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是—— ⑻黑色粉末—— ⑼红色粉末—— ⑽红色光亮的金属—— ⑾溶于水产生大量热—— BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 NaOH 浓H2SO4、CaO等 CuSO4 FeCl3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 浓盐酸 CuO、MnO2、C Fe2O3 Cu 例1 现有四瓶无标签溶液，已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4，如何鉴别它们？ 法一：1）取四种溶液少量于试管中，分别滴加BaCl2溶液， 若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、 Na2SO4。无 现象的原物质是NaCl、NaNO3 2）在沉淀中加稀HNO3，沉淀溶解并产生气体的原物 质是Na2CO3，无现象的原物质是Na2SO4 3）在第一实验中无现象的两溶液重新取样品加入 AgNO3、HNO3，产生白色沉淀，则原物质是NaCl、 NaNO3 法二：1）取样品加入硝酸,有气体产生的是Na2 CO3、对另 三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2,产生白色沉淀 的原物质是Na2SO4 2)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3、HNO3， 产生白色沉淀的原物质是NaCl,无现象的原物质是硝 酸钠 法一：１）取样品，滴加紫色石蕊试液，使溶液变红 色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐． 　　　２）重新取样品，滴加BaCl２溶液，酸中产生 白色沉淀的是H2SO4 ，无现象的原物质是盐 酸，盐中出现白色沉淀的是Na２SO４，无现象 的是NaCl． 法二：上述滴加试剂的顺序调换． 例3 用一种试剂，如何区别？ ①稀盐酸、NaOH、NaCl溶液 ②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液 ③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液 ④Na2CO3、CaO、CaCO3固体粉末。 （4）用水。能溶解的是Na2CO3；与水反应并放热的是CaO；不能溶解的是CaCO3。 （1）用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸；显蓝色的是N