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物质的量浓度计算习题 一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意） 　　1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度 　　A.相同　　　　B.无法比较? 　　C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L 　　D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 　　2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3－离子的物质的量浓度是 　　?A. mol/L????? B. mol/L???? C.5d mol/L???? D.2.5d mol/L 　　3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是 　　A.取50g胆矾溶于1L水中????????? 　　B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 　　C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 　　D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 　　4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是 　　A.0.2mol/L??? B.0.4mol/L???? C.0.3mol/L???? D.0.1mol/L 　　5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（? ），物质的量浓度为（? ） 　　A.32.1%????? B.14.8mol/L???? C.34.7%?????? D.18.4mol/L 　　6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是 　　A.大于9.2mol/L????????? B.等于9.2mol/L?? 　　C.小于9.2mol/L????????? D.不能确定 　　7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 　　A.1:4?????? B.1:5????????? C.2:1??????? D.2:3 　　8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子　B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA 　　C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子 　　9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是 　　A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液 　　B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合 　　C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液　D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液 　　10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 　　A. mol/L???? ?????????B. mol/L?? 　　?C. mol/L?? ??????????D. mol/L 典型例题 　　例1? 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是 　　A.2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA 　　B.500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/L 　　C.500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mol/L 　　D.500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA　 思路分析 ：根据 CaCl2 = Ca2+ + 2Cl－ 溶液中Ca2+和Cl－的浓度与体积无关；溶质的物质的量与溶液体积有关。A项离子总数应为（0.2+0.4）×2=1.2（NA）B项Cl－离子浓度应为2×0.2mol/L=0.4mol/L C、D项正确。解答：A、B 　例2? 标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。（氨水密度为0.924g/cm3） 　　思路分析 ：分别求出n(NH3)和V(氨水) 　　解答：n(NH3)= 　　V(氨水)= ????????　?????? =1.369LC(氨水)= 　例3 把100mL98%的浓H2SO4( =1.84g/cm3)与400mL的水混合成密度为1.225g/cm3的稀H2SO4的质量分数和物质的量浓度。 　思路分析 ：注意：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不改变，即溶质的物质的量不变。（2）两种同溶质的溶液（或一方为水）相混合时，总体积是否改变，决定于溶液密度是否改变。若密度不变，则V（混）=V1+V