莫世敏硫和氮的氧化物4-3-1.pptVIP

* * 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 ---- 硫及其氧化物 拍摄于2009年12月28日， 展示了位于菲律宾阿尔拜省 的马荣火山向外喷出熔岩。 照片拍摄于2009年12月28日， 喷流而下的叉状熔岩舌烧焦了 菲律宾马荣火山的一面山坡。 一、硫 1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O） 2.物理性质： 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2. 试管内壁附着硫怎样洗掉？ 4. 化学性质： △ 3．原子结构: +16 2 8 6 S ①.氧化性: ②.还原性 Na + S == Na2S （剧烈反应） Fe + S == FeS （黑色） Hg + S == HgS (撒落水银的处理) S + O2 == SO2 点燃 物 理 性 质 ①色： 无色 ②味： 有刺激性气味 ③态： 气体 ④密度： 密度比空气大 ⑥易液化、有毒 （一）物理性质 ⑤溶解性： 能溶解于水（1:40） 二氧化硫 二氧化硫 【实验探究4-7】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性 亚硫酸是一种弱酸，不稳定 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行 同时又向逆反应方向进行的反应。 (二) SO2的化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 (2) 与碱反应 实验室制取SO2可用碱液吸收尾气，防止空气污染。 (3) 与碱性氧化物反应： SO2 + CaO == CaSO3（亚硫酸钙） 二氧化硫 【P90实验４－7：观察并思考】 向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？ 使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一 2.SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成 不稳定的无色物质而具有漂白性 注意不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 思 考 范 围 效 果 实 质 原 理 二 氧 化 硫 氯 水 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) *