水的电离和溶液的pH训练题.docVIP

水的电离和溶液的pH训练题 1.下列说法正确的是( ) A.25℃ 时， B.向纯水中加入少量盐酸，kω将增大 C.100℃ 时，纯水H+)=10-6 mol·L-1，呈酸性 D.100℃时，pH=7的水溶液呈碱性 .向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)则溶液的( ) A.pH值升高 B.酸性增强 C.Kω增大 D.OH-)减少 3.把1mL0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于( ) A.1×10-4mol·L-1 B.1×10-8mol·L-1 C.1×10-11mol·L-1 D.1×10-10mol·L-1 4.在100℃ 时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶液( ) A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+) .某温度下，有一溶液H+)=10-7mol·L-1，下列说法正确的是( ) A.此溶液一定是中性的 B.此溶液一定是盐溶液 C.此溶液一定是水 D.此溶液的酸碱性无法确定 .在常温时，某溶液中由水电离出的H+)=1.0×10-11mol·L-1，下列说法中正确的是( ) A.该溶液肯定显碱性 B.该溶液可能显酸性 C.该溶液的pH可能为3或11 D.该溶液的pH不可能为11 .两种浓度不同的NaOH溶液，H+)分别为1.0×10-14mol·L-1和1.0×10 -12mol·L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的H+)约为( ) A.0.5×(10-14+10-12)mol·L-1 B.5×(10-15+10-11)mol·L-1 C.2.0×10-1mol·L-1 D.2.0×10-14mol·L-1 .PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是 ( ) A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 . 在0.1 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOˉ+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·Lˉ1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动1.向一强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性，下列有关叙述一定正确的是 ( ) A.加入的碱过量 B.加入酸过量 C.酸与碱等物质的量 D.反应液中A-)＝M+) 12.PH等于2的酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH值为( ) A.大于7或等于7 B.等于7 C.小于7或等于7 D.无法确定 3.在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是( ) A.PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液 B.PH=3的硝酸跟PH=11的氨水 C.PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液 D.PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较15.已知一种H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种OH-)=1×10-3 mol·L-1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性.其原因可能是( ) A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀强碱溶液反应 C.等浓度强酸和弱酸溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 1×10-11mol/L，则.PH和体积都相同的醋酸和硫酸溶液，将它们分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下 ，放出CO2气体的体积( ) A.一样多