实验化学一铝及其化合物的性质.ppt

* * 课题一 铝及其化合物的性质 1、铝与氧气反应的实验探究 铝在氧气中燃烧实验不容易成功. 这是为什么呢?采取怎样的对策使 实验成功 第一:铝在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，铝箔与氧气的接触面积太少. 措施： 1、铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨 掉氧化膜 2、铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧 A B C √ × √ 第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。 措施： 氧气要纯，必需用排水法收集O2或 直接使用纯氧。 第三:反应温度不足以让铝燃烧 措施：用铝片卷住火柴，并当火柴最旺时 放入集气瓶 2、铝表面氧化膜的实验研究 如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？ 药品：铝片、硫酸铜溶液、砂纸 方案：将一片未擦去氧化膜的铝片放入 CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 如何除去铝片表面的氧化膜？ 方法1、用砂纸除去氧化膜 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 方法2、用NaOH溶液除去氧化膜 铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/L NaOH溶液的试管中，观察铝表面的现象。 1～2min后取出铝片，洗净，再放入20mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液中，观察铝片表面现 象 如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？ 方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有 浓硝酸的试管中 将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL 浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取 出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/L CuSO4溶液的试管中，观察铝片表面的现象 将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中， 铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片 上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高， 收集气体，检验其具有可燃性，若用同样的铝片投入 同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。 （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸 铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是（ ） （2）铝片表面出现的暗红色物质是 ， 产生该物质的离子方程式是 （3）放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、 是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率 不断加快的原因： 将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中， 铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片 上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高， 收集气体，检验其具有可燃性，若用同样的铝片投入 同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。 ①随反应的进行Al3+浓度增大,水解使H+浓度增大; ②反应为放热反应,使溶液温度升高;③生成的铜与 铝构成原电池,三者均使产生H2的速率增大 3、铝配合物的生成 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象 1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液 对该实验现象猜测是: 无明显现象. 原因之一:中学阶段的铵盐均易溶于水,故(NH4)3AlF6也易溶于水.原因之二:课本第21页的”信息提示”中有离子方程式:Al3++6F-=AlF63-,溶液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应生成Al(OH)3沉淀