2012-2013学年第一学期应用化学专业物理化学期末考试试题.docVIP

陕西师范大学2012—2013学年第一学期期中考试(C) 化材院2010级应用化学专业 物理化学 题号 一 二 三 四 总分 分数 答卷注意事项： 1、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。 2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。 4、本卷共4 大题，总分为100分。 得分 评卷人 一. 选择题（1题，共20分） mol，始态为273 K，10×00 kPa，现经 (1) 等温可逆膨胀； (2) 绝热可逆膨胀； (3) 绝热恒外压膨胀，三种不同途径达到100 kPa，三种途径终态温度判断正确的是 ( ) A. T 1 T2 T3 B. T1 T3 T2 C. T1 T2 = T3 D. T3 T1 T2 2．1 mol、373 K、100 kPa 下的水经下列两个不同过程变为373 K、100 kPa 下的水汽(1) 等温等压可逆蒸发；(2) 向真空蒸发。则两个过程中功和热的关系为 ( ) A. W 1 W2 ，Q 1 Q2 B. W 1 W2 ，Q 1 Q2 C. W 1 = W2 ，Q 1 = Q2 D. W 1 W2 ，Q 1 Q2 实际气体进行绝热自由膨胀后，下述表述中不正确的是A. Q = 0 B. W = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 4．1mol理想气体在恒容情况下，由T1、V1的状态变到T2, p2的状态，下列表达式不正确的是 A. B. C. D. 5．计算体积功的公式，适用于 A. 任何气体的绝热过程 B. 理想气体的等温过程 C. 理想气体的任何过程 D. 理想气体的绝热可逆关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 第二类永动机是不可能制造出来的把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的一切实际过程都是热力学不可逆过程 D.功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 ．1 mol理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定。此变化中系统的熵变及环境的熵变应为 A. ΔS体＞0，ΔS环＞0 B. ΔS体＜0，ΔS环＜0 C. ΔS体＞0，ΔS环= 0 D. ΔS体＜0，ΔS环=0 ．下列过程中可直接用dH = TdS + Vdp公式进行计算的过程是 A. 363.2 K的水蒸气在10kPa压力下凝聚为水 B. 电解水制取氢气和氧气 C. N2(g) 和H2(g) 混合在298.2 K、p?压力下生成NH3 (g) D. CO(g) 进行绝热不可逆膨胀 ．某化学反在等温等压( 298 K、10 kPa)下进行时，放热40000 J；若使反应通过可逆电池完成时，吸热4000 J，则系统可能作的最大电功为 A. 40000 J B. 4000 J C. 44000 J D. 36000 J 10．1mol理想气体从p1、V1、T1分别经：(a) 绝热可逆膨胀到p2、V2、T2；(b) 绝热恒外压膨胀到p3、V3、T3，若p2 = p3，则 A. T3 = T2 , V3 = V2 ，S3＝S 2 B. T3＞T2，V3＜V2 ，S3＜S2 C. T3＞T2， V3＞V2 ，S3＞S2 D. T3＜T2，V3＞V2，S3＜S2 二.判断题（10题，10分） ( )1. 状态函数改变后，状态一定改变。 ( )2. 气缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压作绝热膨胀，则 。 3. 系统从状态I变化到状态II，若(T=0，则Q=0，系统与环境无热量交换。 (U，即WR=(U=Cv(T，WIR=(U=Cv(T，所以WR= WIR。 ( )6. 理想气体进行恒温可逆膨胀，ΔU = 0，Q = –W。即所吸收的热量全部变成了功，。此结果违背了热力学第二定律。 由热力学第二定律的数学表达式 可知，只有可逆过程才有熵变，对于不可逆过程只有热温商。 系统达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。 在绝热系统中，发生一个从状态A→B的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不到原来的状态了。 凡熵增加的过程都是自发过程；不可逆过程的熵不会减少。 .证明题（2题，分） 请证明