初中化学第五章金属与矿物 教案.docVIP

学员 科目第 次个性化教案 授课时间 教师姓名 备课时间 学员年级 课题名称 第五章 金属与矿物复习 教学阶段 第（ ）周 课时总数 共（ ）课时 教育顾问 教学目标 同步教学知识内容 金属与矿物 铁的冶炼 金属的防护及回收 石灰石的利用 个性化学习问题解决 学员在原有基础上，对知识体系的构建，整理与归纳所学知识点并学会应用。 教学重点 常见金属的化学性质 铁的冶炼以及几种常见的合金 生石灰、熟石灰的性质 教学难点 金属的性质 2、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙等性质及其转化 教学过程 教师活动 学生活动 一、作业检查与评讲二、回顾与复习Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg （3）具有延展性: 金属有延性，可以抽成细丝，也有展性，可以压成薄片。 （4）硬度和密度：金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。大多数的金属密度较大，少数金属（如Li、Na、K）比水轻。 （5）熔点：金属的熔点一般较大，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞。 【思考】 以下铁的用途中，涉及了那些铁的性质？ （1）铁锭轧成铁板或拉成铁丝。 （2）油罐车行使时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此车尾有一条拖地的铁链。 金属的化学性质： （1）大部分金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。 活动性：镁、铝 铁、铜 金 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 ==2Al2O3 （2）活泼金属与酸反应 镁 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 锌Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 置换反应:由一种单质跟一种化合物 铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 作用生成另一种单质和另 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 一种化合物这样的反应。 铝 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 （3）化学反应类型: 化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + … 置换反应：A +BC →AC + B 复分解反应：AB + CD → AD + CB （4）【重点】金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【思考】 （1）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？ 答：铝丝浸入硫酸铜溶液中，有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色。 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu （2）把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？ 答：铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有白色固体生成。 Cu + 2 AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag （3）把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？ 答：无现象 第二节、铁的冶炼 合金 铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75% 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。 1、炼铁的主要设备是：高炉 主要反应 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C+CO2 2CO C+O2 CO2 2、炼铁的原料： （1）铁矿石：提供铁 元素 （2）焦 炭:a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 （3）石灰石：制造炉渣 （4）空 气: 提供氧气 3、炼铁的原理： 在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 小结：铁的冶炼 1、炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 工业炼铁的主要设备： 高炉 . 2、炼铁原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 实验步骤