普通化学第七章_配位平衡教材教学课件.pptVIP

第七章 配位平衡;Cu(OH)2沉淀;第一节 配合物的基本概念;中心原子;[ Cu ( NH3 )4 ] SO4;(1)单齿配体：一个配体中只有一个配位原子，如NH3，OH-，X-，CN-，SCN-，ＣＯ等。 例如： Ag+ 与NH3 结合 Ag+ +2NH3→[H3N:→ Ag ←:NH3]+;二、配合物的分类;三、 配合物的系统命名; 显然，对于同一配合物来说，配离子的稳定常数和不稳定常数之间有如下关系： K d? =1/K f? 需要说明的是，配离子的离解和配合也是分步进行的，但每步的离解常数相差不大。为了计算方便，一般都用总常数。（为什么？）;2）设在0.10 mol/L 的NH3中，ceq(Cu2+) = y mol/L,则： Cu2+ (aq) + 4NH3 (aq) ? [Cu(NH3)4]2+ (aq) ceq： y 4y + 0.10 0.10 – y Kf? = (0.10 – y)/ y? (4y + 0.10)4 = 2.1?1013 y= 4.8 ?10–11 mol/L 由计算可知，配位离解平衡中也有同离子效应。;二、配合离解平衡移动;在 [FeF6]3? 的离解平衡中，若加入强碱情况又将如何呢？;解: 等体积混合后，溶液中各物质浓度为：;设ceq(OH–) = y mol/L, 则：;（二）、配合平衡与沉淀平衡;可利用沉淀反应破坏配合物，也可利用配位反应使沉淀溶液。 上述平衡间的转化实际上是竞争平衡的结果，竞争平衡都是朝着中心离子（被竞争离子）浓度减小的方向移动，即朝着生成更稳定的物质方向移动。; 例题4： 要使 0.10 mol AgBr 完全溶解在 1.0 L Na2S2O3溶液中，此溶液的最低浓度 c(Na2S2O3)应为多少？ 　方法一： 解： AgBr + 2S2O32? = [Ag(S2O3)2]3? + Br? 　　　　　ceq/(mol/L) x 0.10 0.10;方法二： 要使 0.10 mol AgBr 完全溶解在 1.0 L Na2S2O3溶液中，此溶液的最低浓度 c(Na2S2O3)应为多少？ 解：（1）要使 0.10 mol AgBr 完全溶解，须满足下列平衡 AgBr =Ag+ + Br? ;（三）、配离子之间的相互转化平衡;（四）、配位平衡与氧化还原平衡;第三节 配合物的应用;二、配合物在生物化学中的应用