第3节 化学平衡图象及化学反应原理的综合运动-PPT教学课件.ppt

进行该验证实验时，控制不变的因素有 、 、 等。 思路点拨：本题考查化学平衡，中等题。Ⅰ.(1)提高CO的转化率，则平衡向正反应方向移动，注意通入CO，平衡向正反应方向 温度 压强 CO和H2的体积分数之比 移动，但CO的转化率降低。(2)根据平衡常数 变化分析平衡移动方向。Ⅱ.根据表格提供的数据，反应温度越高，碳转化率越高；CO2的含量对碳的转化率有影响。 高分解密 首先要熟记与速率有关的基础知识、与平衡有关的基础知识，要明确速率只讨论快慢问题，而平衡只讨论可逆反应进行程度大小的问题，其次要将速率和平衡有关知识有机结合在一起，综合讨论工业生产效益问题。 规律支持 适宜生产条件选择的一般原则 (1)对任一可逆反应，增大某一反应物浓度，能提高反应速率和其他反应物的转化率。故生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率，如氮气与氢气的配比为1.07∶3。 (2)对气体分子数减少的反应，增大总压使平衡向正反应方向移动。但压强太大，设备要求成本增高,故必须综合考虑。 (3)对放热反应，升温，提高反应速率，但转化率降低，若温度太低，反应速率又太慢，故需使用适当的催化剂。 对吸热反应，升温，加快反应速率，又能提高转化率，但要避免反应物或生成物的过热分解。 (4)使用催化剂可大大提高反应速率且不影响化学平衡，但使用时必须注意其活性温度范围，且防止催化剂“中毒”，延长使用寿命。 1．(5分)(2009·安徽理综改动)汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列 示意图正确的是 (　　) 解析:因为在恒容的密闭容器中所有物质又都为气体,根据 ρ＝ 判断ρ不随平衡移动而变化,A项不正确；升温平衡 向左移动，B项不正确，根据M＝ ，当n增大时，(m不 变)M减小,C项正确；D项中NO的转化率应随n(N2)增大而减 小,D项不正确。 答案：C 2．(5分)(2010·福州八中月考题)工业上利用焦炭与水蒸气生产 H2的反应原理为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)； ΔH＞0,CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g);ΔH＜0。第 二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利 用率及H2的日产量，下列措施中不可取的是 (　　) ①第一步产生的混合气体直接作为第二步的反应物　②第二步生产应采用适当的温度和催化剂　③第一、二步生产中均充入足量水蒸气　④第二步应在低温下进行　⑤第二步生产采用高压 ⑥第二步生产中增大CO的浓度　　　　　　　　　　　　　 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③⑤ D．①④⑤⑥ 解析：第一步产生的H2使第二步的平衡逆移，故应先进行分离；第二步反应为放热反应，温度过低，反应速率太小而影响产量，温度过高则对平衡不利，且要考虑催化剂的活性，故应选择适当的温度和催化剂，故②正确④错；增大廉价易得的水蒸气浓度可提高CO转化率，③正确；压强对第二步反应无影响，不必采取高压，⑤错；增大CO浓度并未提高主要原材料C的利用率，⑥错。 答案：D 3．(5分)(2010·模拟题)已知:4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g) ＋6H2O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol该反应是一个可逆反 应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意 图不正确的是 (　　) 解析：该可逆反应特点：(1)正反应放热；(2)正反应方向气体分子数增大；(3)该反应是可逆反应，可表示为 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。A项图象：1 200℃时先达到平衡，1 000℃时，达到平衡时NO含量较高， 1 200℃→ 1 000℃：降温，平衡向放热方向移动(生成NO方向)，NO含量升高，A正确；B项图象：10×105 Pa时先达到平衡，1×105 Pa下达到平衡时NO含量较大。压强较小时，平衡体系中NO的含量较高，B对；C项，从图象看，温度较高时先达到平衡，但是，温度越高，NO含量应越低，C项不正确；D项，有无催化剂只是在到达平衡的时间有差别，所以D项也正确。 答