必修二1.2.1元素周期表26.ppt

第二节 元素周期律 第一课时 原子的组成及其相互关系： 稀有气体元素原子电子层排布 从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？ 原子核外电子的排布规律： 1、各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)； 2、最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个； 3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。 课堂练习 1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、 D、 3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 4、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（ ） A、Li B、Si C、Al D、K 二、元素周期律 钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较 氢氧化物碱性 与酸 与水 铝（Al） 镁（Mg） 钠（Na） 性质 冷水、剧烈 冷水、缓慢 结论金属性：NaMg 剧烈 迅速 结论金属性：MgAl 强碱性 中强碱 两性氢氧化物 结论金属性：MgMgAl 结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加金属性减弱。 * 原子核 核外电子（Z个） 质子（Z个） 中子（A-Z个） 原子 （ ） 1.构成原子的“三微粒”： 2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 3、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 一、原子核外电子的排布 ① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地 先从内层排起； 7 6 5 4 3 2 1 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？ 首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况： 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 86 8 18 18 8 2 Xe 氙 54 8 18 8 2 Kr 氪 36 8 8 2 Ar 氩 18 8 2 Ne 氖 10 2 He 氦 2 P O N M L K 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 K-2，L-8，M-18 8个（氦原子是2个） 最外层电子数最多有几个？ 试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？ 次外层不超过多少个？倒数第三层呢？ 18个，32个 注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用 据课本p13表1-2写出1-18号元素的原子结构示意图，并归纳出核外电子排布有哪些规律？ 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 非金属元素 金属元素 稀有气体 得失电子趋势 最外层电子数 元素分类 8(He为2 ) 少于4个 4个以上 稳定结构 易失电子 易得电子 最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。 稳定结构： ２、总结１至１８号原子结构的特殊性。 （１）原子中无中子的原子： 1H 1 （２）最外层有１个电子的元素： （３）最外层有２个电子的元素： （４）最外层电子数等于次外层电子数的元素： H、Li、Na He、Be、Mg Be、Ar （５ ）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素： （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素： （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： C O Ne 与氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: K+；Ca 2+ S2- ；Cl- 核外有10个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离子: CH4；NH3; H2O; HF;