必修二第一章第二节-元素周期律.pptVIP

第二节 元素周期律 一、原子核外电子的排布 1.根据核外电子排布规律，画出55号原子的结构示意图。 二、元素周期律 小结： 元素的金属性和非金属性递变小结 练习:标出下列下划线元素的化合价 NaCO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 元素的金属性和非金属性递变小结 元素位、构、性三者关系（举例） 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 用元素符号回答原子序数11-18号的元素的有关问题（1）除稀有气体外，原子半径最大的是（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是（3）能形成气态氢化物且最稳定的是 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 例4. A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB 原子核外电子排布的周期性变化 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H Cs F Cl Cs Na Al Cl （1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P.18 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。 3、元素周期律的应用和意义 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 例1.下列递变情况不正确的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 C 例2： X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是： A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4HYO4 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来 C 例3：同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z A A C * * 电子层模型 能量高低 离核距离 电子层符号 1、2、3、4……. 电子层（用n表示） 1、电子层的划分 K、L、M、N、O、P、Q 近 远 低 高 （1）各电子层最多容纳2n2个电子； 2、核外电子排布规律 （2）最外层电子数不超过8个电子(K为最外层时不超过2个) ； （3）次外层电子数不超过18个电子；倒数第三层电子数不超过32个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 以上各项是相互联系的，不能孤立地理解应用其中的某一部分。 练习： 2.最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、Ar 3.最外层电子数是次外层电子数２倍的元素： 4.最外层电子数是次外层电子数３倍的元素： 5.最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： C O Ne 科学探究：填写P14、15页表格，并观察元素原子的核外电子排布、元素的原子半径、元素的化合价有何规律性的变化？ 原子半径 +1 0 +1 +2