高二化学 选修三 金属晶体.pptVIP

金属晶体结构具有金属光泽和颜色 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。 镁型 4、铜型 面心立方 空间利用率计算 例1：计算体心立方晶胞中金属原子的空间利用率。 空间利用率计算 设原子半径为r 、晶胞边长为a ，根据勾股定理， 得：2a 2 + a 2 = (4r) 2 例2：求面心立方晶胞的空间利用率. 解：晶胞边长为a，原子半径为r. 由勾股定理： a 2 + a 2 = (4r)2 a = 2.83 r 每个面心立方晶胞含原子数目： 8 ? 1/8 + 6 ? ? = 4 ? = (4 ? 4/3 ?r 3) / a 3 = (4 ? 4/3 ?r 3) / (2.83 r ) 3 ? 100 % = 74 % * 知识回顾：两种晶体类型与性质的比较 Au、Fe、Cu、钢铁等 Ar、S等 金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅 实例 导电性 硬度 熔沸点 物 理 性 质 构成微粒 作用力 通过金属键形成的晶体 分子间以范德华力相结合而成的晶体 相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体 概念 金属晶体 分子晶体 原子晶体 晶体类型 共价键 范德华力 金属键 原子 分子 金属阳离子和自由电子 很高 很低 差别较大 很大 很小 差别较大 部分为半导体） 部分溶于水导电 导体 一、金属键 1.金属晶体： 2.金属晶体的物性 3.金属键 （1） 定义： （2） 构成粒子： （3）.“电子气”理论 （4）存在 （5）.金属键强弱的判断： 解释金属的导电性 导热性 延展性 金属单质形成的固体。 金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用 金属阳离子和自由电子 导电，导热，延展性，金属光泽。熔沸点差异大 阳离子所带电荷多、半径小，金属键强，熔沸点高。 金属单质或合金 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有的原子维系在一起。 金属晶体 金属原子 自由电子 电子其理论与金属性质的关系 晶体中各原子层相对滑动,但排列方式不变 自由电子与金属离子碰撞传递热量 自由电子在外加电场的作用下发生定向移动 金属离子和自由电子 延展性 导热性 导电性 ? 为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？ 习 练 馈 反 [ Po ] 配位数： 空间占有率： 每个晶胞含原子数： 6 1 52% 1.简单立方堆积 配位数： 空间占有率： 每个晶胞含原子数： 8 68% 2 2、体心立方堆积-----钾型 下图是此种六方 紧密堆积的前视图 A B A B A 第一种是将第三层的球对准第一层的球。 1 2 3 4 5 6 配位数 。 ( 同层 ，上下层各 。 ) 12 6 3 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 A B ， 思考：密置层的堆积方式有哪些？ 配位数： 空间占有率： 每个晶胞含原子数： 12 74% 2 镁型[六方密堆积] 第二种是将第三层的球对准第一层的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 此种立方紧密堆积的前视图 A B C A A B C 第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 得到面心立方堆积。 配位数 。 ( 同层 ， 上下层各 ) 12 6 3 金属晶体的四种堆积模型对比 石墨是层状结构的混合型晶体 [六方密堆积] 3、 按密置层的堆积方式的第一种：六方密堆积 配位数： 空间占有率： 每个晶胞含原子数： 12 74% 2 镁型[六方密堆积] （Be Mg ⅢB ⅣB ⅦB ） [面心立方] 按密置层的堆积方式的第二种：面心立方堆积 B C A 配位数： 空间占有率： 每个晶胞含原子数： 铜型 [面心立方] B C A 12 74% 4 （ⅠB Pb Pd Pt ） 金属晶体的四种堆积模型对比 石墨是层状结构的混合型晶体 晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为是晶胞。NaCl晶体结构如图所示，已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知Fe