教师下载中心：专题三 电解质溶液.docVIP

教师下载中心 教学建议 水溶液中的平衡种类较多，其中弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡是高考的热点。这部分内容的高考题型有离子共存(离子反应)、离子浓度大小比较、离子浓度的计算、pH计算、各种平衡移动现象的解释等。 水的电离平衡是这部分试题的核心内容，若外加酸、碱溶液，则对水的电离起抑制作用，而当在酸、碱溶液中加大量水稀释时，更要考虑水的电离平衡。 水的电离、溶液酸碱性、盐类的水解这三方面的内容一般是通过pH的计算联系在一起的。 复习方法建议如下： (1)在全面复习基础知识的基础上，紧紧抓住高考的重点和热点问题，强化训练，集中突破。要从各个侧面讲清讲透，练足练够，条条落实，尽量避免撒大网而无针对性的做法，因为这样对知识漏洞难以准确把握，同时学生也可能感到知识杂乱而不易掌握。例如对pH相同的一元酸A、B进行稀释，可用图1-2-14来表示，利用该图象，可进行纵向、横向提问(可以启发学生进行)：①稀释相同倍数时，谁的pH变化大？(A)②稀释后pH仍相等时，谁稀释的倍数大？(B)③相同条件时，谁的电离程度大？一看图问题便迎刃而解。 图1-2-14 (2)要引导学生总结知识规律，并注重对学生进行发散思维、逆向思维训练和知识迁移能力的培养。例如，在掌握盐类水解的实质和水解规律的基础上，进一步引导学生上升到对规律的应用这个层次，这个思路可简单表示如下： 具体复习时，又可将由水解规律衍生出的关于离子浓度的比较、两个守恒规律、关于酸碱性强弱的判断等规律分层次、有步骤、有系统地强化训练，逐步落实。 (3)结合例题和能力强化训练题的分析，引导学生掌握各类题目的特点，形成正确的解题思路。例如关于强酸与强碱溶液混合后pH的计算题，解答的思路是：先判断酸碱过量，若反应后剩余酸，按c(H+)计算pH；若反应后剩余碱，则按c(OH-)计算，由KW计算出c(H+)得pH；若酸碱恰好完全反应，则混合后pH=7。按照上述思路方法，也可由混合后溶液的pH，分析计算酸碱溶液的浓度或体积大小。另外许多题目计算pH的角度与方法在不断变化，但关键仍然是要设法确定溶液的c(H+)或c(OH-)。 拓展题例 1.关于离子浓度大小比较的试题是历年高考试题中“长盛不衰”的一类题型，非常经典。常见的考查方式有两类：一是发生离子反应后，判断所得溶液中离子浓度的大小；二是单一溶液，只考虑电离或水解，判断溶液中离子浓度的大小。主要是选择题和填空题。 (1)单一溶液型。如CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2S溶液、Na2CO3溶液等。对于类似(NH4)2SO4溶液中离子浓度的大小问题，须注意c起始()=2c()，水解后，仍有c()c()。 【例1】 Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度的大小顺序是( ) A.c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(OH-) B.c(OH-)c(Na+)c(HS-)c(S2-) C.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) D.c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(S2-) 解析:Na2S在水溶液中全部电离，Na2S====2Na++S2-。电离出的S2-有小部分发生水解：S2-+H2OHS-+OH-(主)，HS-+H2OH2S+OH-(次)，两步水解反应中都产生OH-，故c(OH-)c(HS-)。 答案:C (2)化学反应型：恰好反应，产物为单一溶液。确定反应后溶液中的溶质后，按上述方法处理即可。 【例2】 在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是( ) A.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 解析:等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应，CH3COO-又发生水解，使溶液呈碱性：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。根据物料守恒，有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)。 答案:A (3)过量反应，产物为混合溶液，如NH4Cl、NH3·H2O溶液(以NH3·H2O电离为主，溶液呈碱性)、CH3COONa、CH3COOH溶液(以CH3COOH电离为主，溶液呈酸性)、NaCN、HCN溶液(以NaCN水解为主，溶液呈碱性)等。 【例3