化学反应原理总复习题.docVIP

《化学反应原理》总复习题 山东省安丘市实验中学 周月明 第I卷（选择题 共52分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分） 1、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3％25.3％ B、小于25.3％ C、等于25.3％ D、约等于25.3％ 2、铁棒与石墨棒连接后，浸入到0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ） A、铁棒附近产生OH－ B、铁棒被腐蚀 C、石墨棒上放出Cl2 D、石墨棒上放出O2 3、在一只25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度上，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L－1 NaOH溶液进行中和，则所需溶液的体积为（ ） A、大于20mL B、等于20mL C、小于20mL D、等于5 mL 4、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生明显改变的是（ ） A、以石墨为电极，电解含有甲基橙的0.1mol·L－1的H2SO4溶液。 B、以铜为电极，电解0.1mol·L－1的H2SO4溶液。 C、以石墨为电极，电解含有酚酞的饱和食盐水。 D、以石墨为电极，电解1mol·L－1的KBr溶液。 5、已知AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)的溶度积常数分别为1.8×10－10mol2·L-2、5.0×10－13mol2·L-2、8.3×10－17mol2·L-2、则下列转化可以实现的是（ ） A、AgBr＋NaCl＝AgCl↓＋NaBr　　 B、AgI＋NaCl＝AgCl↓＋NaI C、AgI＋KBr＝AgBr↓＋KI D、AgCl＋KBr＝AgBr↓＋KCl 6、X、Y、Z、W代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解， Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） Ａ、XZYM B、XYZM C、MZXY D、XZMY 7、有下列溶液：①0.5 mol·L－1的NaOH溶液和1.0mol·L－1的HCl溶液等体积混合后的溶液；②pH=0的溶液；③c(OH－)=10-13mol·L－1的溶液；④0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是（ ） A、②①④③ B、④③①② C、②①③④ D、①②④③ 8、室温下，0.1mol·L－1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到滴定终点时消耗NaOH b mL,此时溶液中氢离子的浓度是（ ）（mol·L－1） A、0.1/(a+b) B、0.1b/(a+b) C、1×107 D、1×10-7 9、在密闭容器中发生如下反应aX＋bYcZ＋dW，反应达平衡后，保持温度不变，将气体的体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡后，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是（ ） A、平衡向逆反应方向移动 B、a+bc+d C、Z的体积分数减小 D、X的转化率下降 10、在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列说法正确的是（ ） A、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动 B、加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C、滴加少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D、加入少量固体CH3COONa，因CH3COO－消耗H＋从而使平衡向正反应方向移动 11、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定物质的量浓度的A和B，发生如下反应并建立平衡A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，测得平衡时各物质的浓度分别为c(A)=0.3mol·L－1、c(B)=0.2mol·L－1、c(C)=0.15mol·L－1。最初向容器中加入的物质的量为（ ） A、0.45mol B、0.8mol C、0.9mol D、1.2mol 12、在一恒容密闭容器中的，A(g)＋B(g)C(g)平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新平衡时，下列说法不正确的是（ ） A、A的平衡浓度一定比原来平衡大 B、B的平衡浓度一定比原来平衡时小 C、C的百分含量一定比原来平衡时大 D、A的转化率一定比原来平衡时小 13、反应FeO(ｓ)＋C(ｓ)＝Fe(ｓ)＋CO(ｇ)；△H0，△S0下列说法正确的是（ ） A、低温下自发进行，高温下非自发进行 B、高温下自发进行，低温下非