新课标人教版2009届高三化学第一轮复习----化学反应与能量变化(第一讲).pptVIP

第一讲 反应热及其计算 化学反应与能量变化 链接08高考题 （08年四川理综）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝ －57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 B 链接08高考题 （08年广东）下列有关能量转换的说法正确的是 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 AB 3．(2007年高考广东化学卷，反应热) 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H2 ③Sn(s、灰) Sn(s、白)；?H3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是( ) (A)?H1＞?H2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在 (C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应 (D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 D 考试说明 1、认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。 2、了解化学能与热能的相互转化及其应用。 3、了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）、中和热、燃烧热等概念。 4、能正确书写热化学方程式 5、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 1、定义： 化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量（或换算成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。 2、符号： ?H 3、单位： kJ/mol 4、规定： (1)反应体系的能量降低（即 放热反应），则?H为“－”； (2)反应体系的能量升高（即 吸热反应），则?H为“＋”； 即： 当?H为“－”（ ?H0）时，为放热反应 当?H为“＋”（ ?H0）时，为吸热反应 一、焓变 反应热：（一）概念： 通过此图大家还能发现反应热 ?H有什么规律？ 二）、化学反应中的能量变化 大多数分解反应 Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl CO2＋C ＝ 2CO 高温 C+H2O === CO+H2 大多数化合反应 燃烧 中和反应 活泼金属与水或酸的反应 高温 吸热反应 化 学 反 应 常见的放热和吸热反应 放热反应 另外：一些物质的溶解，如硝酸铵溶解，弱电解质的电离等也属于吸热变化。 例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 ＋131.5 课堂练习 例2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 A （三）、反应过程中总能量变化 反应物总能量 断键吸收能量 生成物总能量 成键放出能量 反应物总键能 反应过程中总能量变化 生成物总键能 ?H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ?H＝ E（反应物分子化学