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酸碱中和滴定(2) HCl标定（酸管） 1. 实验目的 练习滴定操作，掌握酸式滴定管和移液管的使用方法 学会正确判断滴定终点 2. 基本原理 酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，测定酸或碱浓度的一种容量分析方法 在酸碱中和反应的等物质的量点，体系的酸和碱正好完全中和，我们称此时中和反应达到了终点 H+ + OH- = H2O，C酸×V酸 = C碱×V碱 已知标准溶液C酸(或C碱)，通过中和滴定确定V酸和V碱，则可计算出待测溶液C碱(或C酸) 滴定终点判定 酸碱中和滴定的终点借助指示剂颜色的变化来确定。指示剂本身多为一种弱酸或弱碱，它在不同的pH值范围显示不同的颜色 3. 仪器和药品 分析天平 酸式滴定管，移液管 NaOH（浓度待测），HCl（浓度待测） 硼砂Na2B4O7?10H2O(s)，硼砂标准溶液 甲基红指示剂（0.1%） 4. 实验步骤 1. HCl溶液浓度的标定 准确称量三份硼砂晶体于锥形瓶中（须事先编号），每份0.4~0.5克，加入40cm3的蒸馏水，不要用玻璃棒搅拌，微热溶解，冷却 加入两滴甲基红，用待测的HCl溶液滴定至终点（橙红色），记下每次滴定前后滴定管的读数（准确至0.01cm3），计算HCl 溶液的浓度（4位有效数字） 取三次实验平均值，为HCl 的准确浓度 实验步骤 2. HCl溶液检验 用移液管准确移取25.00cm3的标准硼砂溶液于锥形瓶中，加入约20cm3的蒸馏水 以甲基红作指示剂，用HCl 溶液滴定至终点（橙红色），记录滴定前后滴定管的读数 根据标准硼砂溶液浓度计算HCl溶液的浓度 重复三次，取平均值 比较本步与上一步得到的HCl的浓度，二者是否相等？ 实验步骤 3. 用已知浓度的HCl溶液浓度标定未知浓度的NaOH溶液 用移液管准确移取25.00cm3的待测NaOH溶液，以甲基红作指示剂，用已知浓度的HCl溶液滴定至终点（橙色），计算出待测NaOH溶液的准确浓度。重复三次 本步骤中计算NaOH浓度时，HCl的浓度应取前两步中哪一步实验的结果？ 5. 注意事项 酸式滴定管谨防漏水 指示剂用甲基红，前两次滴定（硼砂）终点橙红色，第三次滴定（NaOH）终点橙色 1mol硼砂水解生成2mol NaOH Na2B4O7 + 7H2O = 2NaOH + 4H3BO3 6. 实验报告格式 实验名称 实验目的 数据记录与处理 思考题 数据记录与处理表格 1. HCl浓度标定 数据记录与处理表格 2. HCl浓度检验 数据记录与处理表格 3. NaOH浓度标定 * * 3.1 4.4 8 10 4.4 5.6 甲基橙 甲基红 酚酞 HCl平均浓度(mol?dm-3) HCl浓度(mol?dm-3) 消耗HCl体积(cm3) 滴定后读数(cm3) 滴定前读数(cm3) 硼砂质量(g) 硼砂标准溶液体积(cm3) HCl平均浓度(mol?dm-3) HCl浓度(mol?dm-3) 消耗HCl体积(cm3) 滴定后读数(cm3) 滴定前读数(cm3) 硼砂标准溶液浓度(mol?dm-3) NaOH溶液体积(cm3) NaOH平均浓度(mol?dm-3) NaOH浓度(mol?dm-3) 消耗HCl体积(cm3) 滴定后读数(cm3) 滴定前读数(cm3) HCl标准溶液浓度(mol?dm-3)