[初三理化生]燃烧与灭火上课版本.ppt

物质为什么会燃烧？课本实验本103有问题，应该检验一氧化碳 思考：实验一 1. 实验现象： 2. 化学方程式： 4.1 燃烧与灭火 1.猜想：你觉得燃烧条件是什么？ 2.观看视频并思考: ?白磷在空气中没有燃烧,为什么? ?白磷在开水中没有燃烧,为什么? ?白磷在通入了氧气中的开水中能燃烧,为什么? 结论：燃烧需要：———— ———— ———————————。 它们————————————（有一即可或缺一不可） 可燃物燃烧是否一定要与氧气反应 镁在CO2和O2中燃烧比较 燃烧定义 1.镁在CO2和O2中燃烧共同点： ————、———— 、————— 1.燃烧定义：—————、—————— 、————— 2.通常所说的燃烧： 燃烧的条件 燃烧的条件 1.思考：由上实验可知，物质燃烧需什么条件？ 2. 思考：燃烧需要三个条件它们——————————（有一即可或缺一不可） 灭火的原理与方法 思考1：燃烧要有可燃物，要有氧气，温度要达 到着火点。若发生了火灾时，应如何灭火呢？ 1.灭火原理： 思考2 如何熄灭酒精灯？它应用了什么原理？ 如果酒精灯酒精在桌上燃烧，应如何灭火？ 思考3：如果炒菜时锅里的油起火，怎么灭火？ 介绍常用的灭火器 1.常用的灭火剂成分： 2.原理： 3.类型： 泡沫灭火器灭火器 干粉灭火器灭火器、 液态二氧化碳灭火器 爆炸极限 １、爆炸极限：可燃气体、可燃液体的蒸汽或可燃粉尘在空气中达到一定的范围，遇火就会发生爆炸，这个范围就是爆炸极限．对同一种可燃物而言，一般爆炸极限越大，爆炸可能性就越大，反之就越小． ２ 、思考：爆炸一定是化学变化吗？ 化学爆炸:可燃物燃烧产生的爆炸 非化学爆炸:气球或车胎等爆炸. 缓 慢 氧 化 实验现象：白磷在空气中慢慢燃烧起来了. 原因：CS2是一种易挥发的有机溶剂．当CS2挥发后，溶解在其中的白磷留在滤纸上，白磷着火点低, 在空气中缓慢氧化,产生的热量不断积累,当温度达到着火点,就引起滤纸燃烧. 灭 火 与 防 火 灭火原理:可燃物燃烧需要同时满足两个条件:?温度达到着火点?有氧气参与.所以只要去掉两个条件中一个或两个,则可以达到灭火与防火的目的. 思考: ?炒菜着火,盖上锅盖,则可以灭火,原因是什么? ? CO2可以灭火,原理是什么? ?木材着火,泼水火熄灭了,原因是什么? 灭 火 器 干粉灭火器原理：干粉主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3),它受热分解放出CO２ ,CO２是常见灭火剂 ． ２NaHCO3　　　加热　　Na２CO3＋H２O＋ CO２ 燃 料 的 充 分 燃 烧 1 、煤粉碎燃烧原因：增大燃料与空气的接触面积 2 、液体喷成雾状原因：增大燃料与空气接触面积 小结：燃料充分燃烧条件 同 素 异 形 体 同素异形现象：像金刚石，石墨和碳60等，由同种元素形成不同物质的现象。 同素异形体：金刚石，石墨和碳60互称为碳元素的同素异形体。 思考：?红磷与白磷是同素异形体吗？ 氧气和臭氧呢？ 　　?一氧化碳与二氧化碳是同素异形体吗？ 无 定 形 碳 　　　木炭：木材隔绝空气加热可制．化学变化 　　　焦炭：烟煤隔绝空气加热可制．化学变化 　　　炭黑：非常细的黑色粉末． 活性炭：经过处理的无定形碳．处理后表面积增大，表面活性增强，能够对很多气体、液体和溶液的溶质进行吸附，具有吸附性．常用于吸附毒气或除色素等． 碳 还 原 氧 化 铜 １、木炭还原氧化铜 实验现象：黑色固体变红，石灰水变浑浊． 化学方程式：C + ２CuO 高温 ２ Cu+CO2 还原反应：含氧化合物中氧被夺去的反应． 氧化剂：反应中失去氧的物质． 还原剂：反应中得到氧的物质． 思考：上述反应氧化剂，还原剂分别是什么？ ２ 、氧化剂和还原剂的简单判断方法： 氧化剂：氧化还原反应中方程式左边含氧元素的物质 还原剂：氧化还原反应中方程式左边不含氧元素的物质 一氧化碳与二氧化碳物理性质 CO2 化 学 性 质 实验一：向紫色石蕊试液中分别通入一氧化碳与二氧化碳；然后将上面液体加热. 现象：通CO2的石蕊试液先变红，后红色又变紫；通CO则没有变化 原理：CO2+H2O H2CO3 生成碳酸使石蕊变红; 碳酸不稳定，加热易分解：H2CO3　　 CO2　+H2O 结论： CO2与水反应， CO与水不能反应． 实验二：二氧化碳与碱溶液的反应 实验过程：向澄清石灰水中通入二氧化碳，观察现象；待石灰水变化后继续通二氧化碳 实验现象：石灰水变浑浊;石灰水变澄清. 化学方程式： CO2+Ca(OH) 2 CaCO3 +H2O CaCO3 +H