基本概念氧化还原反应.pptVIP

复习纲要 1. 氧化还原反应的基本概念 2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法） 3. 氧化还原反应的一般规律 4. 物质氧化性与还原性强弱的判断 5、氧化还原反应方程式的配平 6、有关计算 练习 下列叙述中正确的是 （A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 （B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 （C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 （D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 专项练习——氧化还原的表示方法 1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 二、氧化还原反应的基本规律 1．守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应。 化合价升高总数＝降低总数相等 失电子总数＝得电子总被相等。 2．价态律：高氧低还中兼有 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．　　　 3．强弱律：强制弱 强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 4．转化律: 化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中 ） ；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 歧化律——处于中间价态的元素同时升降 归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应 5．难易律：　 越易失电子的物质，失后就越难得电子； 越易得电子的物质，得后就越难失电子。 优先律——氧化性（还原性）强者优先反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。先强后弱 一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应．先强后弱 专项练习——氧化还原反应的一般规律 向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气(标准状况下) 专项练习——电子转移守恒 24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ） （A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5 三、物质的氧化性和还原性比较 1.根据活动性顺序判断 1）金属越活泼，单质还原性越强,对应 离子的氧化性越弱 2）非金属越越活泼，单质氧化性越强, 对应离子的还原性越弱 4．根据元素周期表：一般来讲． 元素周期表中由左向右单质的氧化性依次增强、还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱、还原性依次增强。 右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱 左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱 5．根据反应条件：（HCl + KMnO4 / MnO2） 氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱．钠、镁、铝分别与水反应 6．根据原电池或电解池中电极反应及 电极放电顺序： 原电池；活泼金属做负极：电源负极材料 的还原性强于正极材料。 电解池离子放电顺序 阴极优先放电的离子氧化性强．阳极优先 放电的离子还原性强。 ７、根据同一反应物在产物中的价态 （Fe + Cl2 / S） 8、根据浓度为依据（HNO3） 9、根据元素最高价氧化物的水化物的酸、碱性的强弱比较 10、常见物质的比较 氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S 还原性：Cl—Br—Fe2+I—SO32S2— 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱 的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 （A） H2SO3 I﹣ Fe2+ NO （B） I﹣ Fe2+ H2SO3 NO （C） Fe2+ I﹣ H2SO3 NO （D） NO Fe2+ H2SO3 I﹣ 专项练习—氧化性还原性强弱的判断