[理学]物质结构2.pptVIP

当极性分子与非极性分子充分接近时，极性分子可使非极性分子变形而产生偶极称为诱导偶极，诱导偶极与固有偶极间的作用力叫诱导力。 2、诱导力 μ越大，变形性越大，诱导力越大。存在极性分 子与极性分子，极性分子与非极性分子之间。 分子间由于瞬时偶极而产生的作用力叫色散力。 瞬时偶极 3、色散力 分子变形性越大， 色散力越大。 所有分子间均存在 色散力。 取向力、诱导力和色散力统称范德华力。一般色散力是分子间的主要作用力，三种力相对大小为：色散力? 取向力 诱导力 kJ/mol 　取向力 　诱导力 　色散力Ar 　　　 0　　　　0 　　　8.49 HCl 　　3.305 　　1.104 　 16.82 4、分子间力的特点 5、分子间力对物质物理性质的影响 He Ne Ar Ke Xe 分子量 ? 色散作用 分子间力 沸点熔点 水中溶解度 小 大 小 大 小 大 小 大 低 高 小 大 例题：室温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，而I2为固体，为什么？ 因为 F2、Cl2、Br2和I2都是非极性分子存在色散力的作用，色散力随分子量增大而增强，所以F2、Cl2、Br2、I2分子间色散力逐渐增大，溶沸点随分子量增大而依次升高，因此室温下F2和Cl2为气体，Br2为液体，而I2为固体。 一、氢键的概念 二、氢键的种类 三、氢键的特点 §4.5 氢键 定义：H原子与电负性很大、半径很小的原子X （F、O、N）以共价键结合为分子时，成键电子强烈地偏向X原子，使H原子几乎成为“赤裸”的质子而具有较大的正电荷场强。这个H原子可与另一个电负性大、半径小的Y （F、O、N）原子产生定向吸引作用，形成X－H…Y结构，其中H原子与Y原子间的作用力称为氢键。 一、氢键的概念 代表氧原子 代表氢原子 代表H-O化学键 代表氢键 形成氢键的两个条件: 1、与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ; 2、在附近要有一个电负性很大,含有孤对电子, 半径小的原子(F, O, N)。 二、氢键的种类 分子间氢键：HF, H2O等 分子内氢键： 1、饱和性和方向性　　由于 H 的体积小, 1 个 H 只能形成一个氢键.由于 H 的两侧电负性极大的原子的负电排斥, 使两个原子在 H 两侧呈直线排列. 三、氢键的特点 2、氢键的强度　　介于化学键和分子间作用力之间,氢键的强弱与X和Y元素原子原子半径和电负性有关. 键能：40kJ/mol 强弱： F—H-----F O—H-----O N—H-----F 3、氢键对于物质性质的影响 　　分子间存在氢键时, 大大地影响了分子间的结合力, 故物质的熔点、沸点将升高. 　　 例1：同一主族元素氢化物的沸点、熔点变化情况。 例3：形成分子内氢键时, 势必削弱分子间氢键的形成. 故有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不高。 例2：H2O 分子间氢键很强, 以致于分子发生缔合, 以(H2O)2、 (H2O)3形式存在, 而 (H2O)2 排列最紧密, 4℃时, (H2O)2 比例最大, 故 4℃ 时水的密度最大。 * 自然界中,除稀有气体外,物质都不是以单原子状态存在,而是以原子之间相互结合而成的分子或晶体的状态存在. 分子结构通常包含化学键和空间构型等两方面内容,此外还包含了分子间的作用力问题.而对于晶体结构,则主要包含晶体中微粒间的作用力以及微粒在空间的排布等问题 * 商少明 * * 商少明 * * 商少明 * * 衡量键强度的参数. 商少明 * * 一种键的性质主要取决于成键原子的本性. 两个确定的原子间,若形成不同的化学键,其键长越短,键能就越大. 商少明 * * 商少明 * * 商少明 * * * * 第二周期同核双原子分子:O2 (O,F,Ne) 4.应用: (1)推测分子的存在和阐明分子的结构: 分子体系能量的变化. 键级. 键级(bond order): 分子中净成键电子数的一半. 一般键级越大键能相应也越大,分子结构就越稳定.键级为零,则分子不可能存在 . He2和He2+能否存在? N2分子结构. (2)预言分子的顺磁与反磁性: 凡有未成对电子的分子就具顺磁性(paramag- netism),否则就是反磁性的. O2分子结构与磁性 (?1s) 2 He2: (?1s*) 2 键级 = (2 - 2)/2 = 0. He2+ (?1s) 2 (?1s*) 1 键级≠0,能