电解原理教学分析报告方案.docVIP

课题名称:电解原理及其应用 青海省民和高级中学 马明清 一、概述 · 高二化学电解原理及其应用 · 二课时 · 概述学习内容：电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用 · 概述这节课的价值以及学习内容的重要性：通过学习活动，培养学生的动手操作能力，通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识”的认知过程，帮助学生牢固树立理论联系实际的学风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力。 二．教学目标分析 知识技能： 了解电解池的构造特点及工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应方程式。 过程与方法： 电解池的原理在必修教材里曾经提到过，学过电解饱和食盐水，电解氯化铜，粗铜的精炼等，本节课主要从电解池的组成条件入手，学习电解池的构造，进而学习电解质溶液中离子的放电性顺序，了解电解池的工作原理。 情感态度价值观： 本节课主要是推理研究，通过本次课的学习，锻炼学生的逻辑推理能力和加强他们的解决问题的能力。 (Zn)： Zn－2e－＝Zn2+(氧化反应) 正极 (C)： Cu2+ +2e－＝Cu(还原反应) 总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 为电解氯化铜溶液的实验做对照。 一、电解原理 【观看演示实验】浸入CuCl2溶液中两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体。 【质疑】1.通电前溶液中存在哪 些离子？这些离子是如何运动的？ 【分析】接通直流电后，原来的离子运动发生了这样的变化？有关离子在两极发生了什么样的反应？ 【观看】动画实验 【提问】两极产物是什么？ 【讲解】电解CuC12溶液的原理可表示为： 阳极：2C1- -2e- == C12↑ （氧化反应） 阴极：Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应） 总反应：CuC12 Cu + C12↑ 【概括】通俗记法，利用谐音。阳（极）--氧（化反应） 【设疑】在CuCI2溶液中有自由移动的Cu2+、CI-、H+、OH- ，为什么只有Cu2+、CI-得失电子，而H+、却不能在两极上得失电子呢？ 二、离子放电顺序 【讲解】阳离子得到电子或阴离子失去电子的过程放电。　　1） 阴极:阳离子得电子 Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；2）阳极:阴离子失电子 S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ ↓ 阴阳两极附近有哪些离子 ↓ 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物 【跟踪训练一】电解水 【讲解】电极反应 阴极：4H++4e-=2H2 （还原反应） 阳极：4OH-－4e-=O2+2H2O （氧化反应） 总反应：2H2O 2H2↑+O2↑ 【跟踪训练二】电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应2HCl Cl2↑ + H2↑ 三、电解池条件：两极 电解质溶液 直流电源 【讲解】电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+在阴极得到电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的CI-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合回路。 【概述】：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极. (电流的流向与电子的流向相反) 结论:电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程 原电池与电解池的比较 电解池 原电池 能量转换 电能转化为化学能 化学能转化为电能 离子的迁移方向 阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 发生氧化反应的电极 阳极（接电源正极） 负极 发生还原反应的电极 阴极（接电源负极） 正极 相同点 (从原理分析) 都是氧化还原反应 【巩固提高】1、2 【2011年高考理综赏析】 10.用石墨作电解CuSO4溶液，通电一段时间后,欲使电解溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ） A.CuSO4 B.H2O C.CuO D. CuSO4.5