第二章-烷烃演示幻灯片.ppt

(3) 纽曼投影式 重叠式构象 交叉式构象 重叠式构象 交叉式构象 (2) 透视式表示乙烷的构象 乙烷分子各种构象的能量曲线 12.6kJ/mol 重叠式 重叠式 交叉式 交叉式 交叉式 丁烷的结构（模型） 2.4.2 丁烷的构象 为 主 丁烷的构象 丁烷C(2)-C(3)键旋转引起的各构象的能量变化 丁烷C(2)-C(3)键旋转引起的各构象的能量变化 直链烷烃— 随着烷烃相对分子量的增加，分子间的作用力也 增加，其沸点也相应增高。 1、沸点（直链烷烃） 2-5 烷烃的物理性质 支链烷烃的沸点： 同数碳原子的构造异构体中——支链增多，则分子趋向球形，使分子不能像正烷烃那样接近，分子间作用力也就减弱，所以在较低的温度下，就可以克服分子间引力而沸腾。 同数碳原子的构造异构体中，分子的支链越多，则沸点越低。 例如： 正丁烷的沸点：- 0.5℃ 异丁烷的沸点：- 11.7℃ 2、熔点（m.P.） 同碳烷烃分子的对称性增加，它们在晶格中的排列越紧密，分子之间的范德华作用力也越强，故熔点越高。 ① 碳数 ，则熔点 。 ② 偶数碳链比奇数碳链稍高。 ③ 同碳异构体：新 ＞ 正 ＞ 异。 4. 水溶性 烷烃几乎不溶于水，但易溶于有机溶剂。 结构相似或极性相近的化合物可以彼此互溶—“相似相溶” 。 3. 相对密度（D） 碳数 ，则相对密度 ，最后近于0.78 相对密度与分子引力有关，分子间引力增大，分子间 的距离相应减少，故相对密度就增大。 对称性逐渐增高 熔点逐渐增大 新戊烷 正戊烷 异戊烷 CH3-C-CH3 CH3 CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3 CH3-CH-CH2-CH3 mP：-17℃ -130 ℃ -160 ℃ 烷烃的稳定性不是绝对的，在一定条件下（如光、高温或催化剂的影响下）也可以发生某些反应。 在常温下烷烃的化学性质很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不起反应。 烷烃化学性质比较稳定的主要原因： （C-C 键能为345.6KJ/mol；C-H 键能为415.3KJ/mol） ● C-C及C-H σ键较牢固 ● 烷烃为非极性分子，一般条件下试剂不易进攻。 2-6 烷烃的化学性质 ② 部分氧化（选择性氧化） 1. 氧化反应 ① 燃烧 CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + 891.2 kJ / mol 点燃 CnH·2n+2 + O2 n CO2 + (n-1) H2O + 热能 3n+1 2 点燃 CH3CH2-CH2CH3 + O2 2 CH3COOH + H2O 乙酸钴 5 2 150~225℃ ~5Mpa ~50 % R-CH2-CH2-R/ R-COOH + R/-COOH + 其它酸 MnO2 107~110℃ 高级脂肪酸 R—R/ R-OH + R/-OH 催化剂 第二章 烷 烃 (一) 烃的定义 分子中只含有C、H两种元素的有机化合物叫碳氢化合物,简称烃. (二) 烃的分类 2.1 烷烃的通式、同系列和构造异构 一、烷烃的通式 烷烃只含有碳与氢两种元素，碳与碳以单键相连，其余碳价完全为氢所饱和。烷烃也叫饱和烃或石蜡烃 分子中不含有支链的烷烃叫直链烷烃或正构烷烃 链烷烃的分子式通式为CnH2n+2 二、同系列 烷烃分子每增加一个C 原子，就相应地增加二个H 原子。 可用一个式子代表： H C H H H n ( ) 烷烃通式：CnH2n+2 组成上相差一个或多个CH2，且结构和性质相似的一系列化合物称同系列，同系列中的化合物互称同系物。CH2 叫做同系列差。 H–C–H H–C–C–H H–C–C–C–H H–C–C–C–C–H H H H H H H H H H H H H H H H H