溶液组成的定量表示复习模板docx.docxVIP

课题：溶液组成的定量表示课型：复习主备人：张爱香上课时间：9、9教学过程设计：教师补记：【明确复习目标】掌握溶质质量分数的定义及变形公式掌握溶液的稀释计算学会配制一定质量分数的溶液【知识总结】1、溶质质量分数指 和 的比值。在20%的氢氧化钠溶液中：溶质：溶剂=____ ___。公式：溶质质量分数＝ ×100％变形公式：溶液质量=_________________________________溶质的质量= 2、溶液在稀释过程中 的质量不发生改变。3、溶液的配制溶质为固体的溶液的配制：步骤：________ __________ _________ __________实验仪器：________ __________ _________ ___________ ________ 溶质为液体的（或稀释）时的溶液配制：步骤：________ __________ _________ __________实验仪器：________ __________ _________ ___________ ________ 【巩固练习】1、判断：在100 g水中溶解20 g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20％。（ ）从100 g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％。（ ）2、实验室要配制溶质质量分数为15％的氢氧化钠溶液200 g；需要氢氧化钠固体 g，水 g。3、向100克10%的食盐水中加10克水后溶质质量分数为___________4、向100克10%的食盐水中加10克食盐完全溶解后溶质质量分数为___________5、100克10%的食盐水和100克20%的食盐水混合后溶质质量分数为___________6、10 g葡萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水 g。7、现有100 g 溶质质量分数为10％的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉水 g8、（2011．广州市）向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 （ ）A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％9、（2011.百色市）实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是 （ ）A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒10、（2011.南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。 （1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g；水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）②称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后再右盘添加。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 使其溶解，并冷却至室温。 ④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方11、（2011.日照市）（9分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 （4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。教后记：