从实验学化学-化学计量在实验中的应用.docVIP

第二节 化学计量在实验中的应用 （1） 物质的量 【学习目标】1．了解物质的量及其单位的重要性和必要性2．理解阿伏加德罗常数的涵义 掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系【学习重点】—摩尔 【学法指导】本节知识的主要学习方法是 ：培养自己创新能力×10－23克 4.485×10－23克 相对分子质量或相对原子质量 18 27 一定质量的物质所含的粒子数 18g水含 个H2O分子 27g Al含 个Al原子 当H2O的质量在数值上等于其相对分子原子质量，或Al的质量在数值上等于其相对原子质量时，它们所含的粒子数均为多少？ _______________________________________ 归纳总结：任何粒子以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数均为________________。 自主学习新课内容,完成下列填空: 规定1：含有6.02×10 23个粒子的任何粒子集体计量为 ，摩尔简称摩，符号为 。 规定2： 叫阿伏加德罗常数，符号为 。 如何理解阿伏加德罗常数6.02×1023 mol－1? 1molFe含有 个铁原子1molO2含有 个氧分子1molNa+含有 个Na+1molSO42－含有 个SO42－1mol任何粒子所含有的粒子数为6.02×1023个。 规定3：物质的量实际上表示含有 的集体。（粒子集体：可以是原子、分子、离子 或原子团，也可以是质子、中子、电子等。） 它的符号是 。它的单位是 。 注意：物质的量不等于物质的质量，物质的量是一个整体名词，不能拆开了说。 【巩固练习】： 1、判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1 mol氧。（ ） （2）0.25 mol CO2 。（ ） （3）摩尔是7个基本物理量之一。（ ） （4）0.5 mol H2含有3.01×10 23个氢原子。（ ） （5）3 mol NH3中含有3 mol 氮原子，9 mol 氢原子。（ ） （6）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。（ ） （7）6.02×1023就是阿伏加德罗常数。（ ） （8）1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子。（ ） 注意： （1）物质的量是一个整体，它是一个物理量，摩尔（mol）为物质的量的单位。 （2）物质的量及其单位摩尔的使用范围都是微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）。 （3）使用mol时应指明粒子的种类。 小结： 1、摩尔这个单位与日常生活中所说的“一件啤酒”的件很相似，一件啤酒是多少瓶啤酒？6瓶。又如日常生活中所说的“一打乒乓球”的打很相似，一打乒乓球是多少个乒乓球？12个。但摩尔是表示微观粒子，而“件”“打”表示的是宏观物质。 2、通过引入“物质的量”这个物理量，把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系了起来。“摩尔”像一座桥梁把单个的、肉眼看不到的微粒与很大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。 微粒数 ︵ 可称量的物质（微粒集体） 【合作探究】物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）的关系 已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为___________个 2 mol水分子数为___________个。 你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（NA）的6.02×10 22个Na＋，则Na＋物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O2，含多少个O原子？ 【巩固练习】 一、选择： 1、下列表示方法中，不正确的是--------------------------------------------------------------------（ ） A.1molO2 B.1molO C.1molO2－ D.1mol氧 2、下列关于摩尔的说法中，正确的是-----------------------------------------------------------（ ） A.摩尔是表示物质数量的单位 B.摩尔是表示粒子数量的单位 C.摩尔是表示物质的物质的量的单位 D.摩尔是一个物理量 3、1molCO与1molCO2具有相同的粒子数是--