【2018年必威体育精装版整理】沉淀溶解平衡.pptVIP

沉淀溶解平衡和溶度积 溶度积 溶度积 溶度积规则极其应用 溶度积规则极其应用 ⑵ 设平衡时 [SO42-] = x mol·L-1 沉淀的生成（Q ＞Ksp） ⑵ 沉淀完全 溶度积常数与溶解度的关系 溶度积常数与溶解度的关系 结论 选择性沉淀 选择性沉淀 沉淀-溶解平衡的移动 ⑵ 设平衡时 [SO42-] = x mol·L-1 沉淀的转化 沉淀的溶解 Q Ksp 沉淀的溶解 Q Ksp 沉淀的溶解 Q Ksp （2）在0.010mol·L-1 BaCl2溶液中的溶解度； 在有Ba2+存在的溶液中，沉淀溶解达到平衡时， 设BaSO4的溶解度为s， 平衡时： 0.010+S S Ksp（ BaSO4 ）＝[Ba2+][SO4 2- ]＝s（0.010+s） BaSO4 （s） Ba2+(aq)＋ SO42- (aq) 由于Ksp( BaSO4 )很小，溶液中Ba2+主要来自BaCl2，0.010+s ≈0.010 则 1.08×10-10＝0.010s 得 s＝1.08×10-8 （mol·L-1） 此时BaSO4的溶解度比在纯水中（1.04×10-5mol·L-1）小得多。 例 分别计算Ag2CrO4 （1）在0.10mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度； （2）在0.10mol·L-1Na2CrO4溶液中的溶解度 已知：Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×10-12。 解： （1）在0.10mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度； 设Ag2CrO4的溶解度为S， Ag2CrO4（s） 平衡时： [Ag+]＝2S＋0.10≈0.10 在此情况下，Ag2CrO4的溶解度比在纯水中（6.54×10-5mol·L-1）小的多。 2Ag+＋ CrO42- （2）在0.10mol·L-1Na2CrO4溶液中的溶解度； 在有CrO42-存在的溶液中，沉淀溶解达到平衡时， 设Ag2CrO4的溶解度为S， Ag2CrO4（s） 平衡时： 2S 0.10+S≈0.10 Ksp（Ag2CrO4）＝[Ag+]2[CrO42- ]＝（2S）2（0.10）＝0.40S2 Ag2CrO4的溶解度比在纯水中（6.54×10-5mol·L-1）降低了几十倍。 2Ag+＋ CrO42- 沉淀转化 平衡移动方向 AgI ↓ ∵ Ksp AgI ﹤ Ksp AgCl AgCl (s) Cl - + Ag+ KI = K+ + I- 某一沉淀溶液 适当试剂 另一种沉淀 例 锅炉的锅垢中含有CaSO4，可以用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松的可溶于酸的CaCO3沉淀 CaSO4(s) + CO32- CaCO3(s) + SO42- 例 锅炉的锅垢中含有CaSO4，可以用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松的可溶于酸的CaCO3沉淀，如果将0.01mol的固体CaSO4溶解在1L Na2CO3 溶液中 ，问 Na2CO3 的最初浓度应为多少？ 解： CaSO4(s) + CO32- CaCO3(s) + SO42- 已知 ∴ Na2CO3 的最初浓度为 0.01 + 7.1×10-7 ≈ 0.01 ( mol·L-1 ) ∵溶解1mol CaSO4需1mol Na2CO3 ，而计算出的[CO32-]= 7.1×10-7 mol·L-1是溶解后溶液中的[CO32-]浓度。 （三）沉淀的溶解 根据溶度积规则，减少沉淀平衡中某离子的浓度,使沉淀平衡向左移动,使Q ＜Ksp 则沉淀溶解。 生成弱电解质 （水、弱酸、弱碱 ） 例 Mg(OH) 2为什么可以溶解于NH4Cl溶液中？ Mg(OH)2 (s) Mg2+ + 2OH - + 解释 2NH4Cl 2NH4+ + 2Cl- 2NH3 + 2H2O 平衡移动方向 由于生成弱电解质NH3，使[OH-]减少，因而[Mg2+][OH-] 2 ﹤Ksp平衡向溶解方向进行。 （1）氢氧化物沉淀的溶解 （2）碳酸盐沉淀的溶解 如：CaCO3可溶解于HCl CaCO3（s） Q （CaCO3）＜Ksp（CaCO3），使沉淀溶解。 2H+ + 2Cl- + H2CO3 平衡移动方向 CO32- ＋ Ca2+ 2HCl CO2 ＋H2O （3）金属硫化物沉淀的溶解 ZnS（s） + H+ + Cl- HS- + H+ 平衡移动方向 Q （