2010年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)(化学).docVIP

江苏卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．满分120分．考试时间100分钟． 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Mn—55　Fe—56　Co—59　Cu—64　Br—80　Ba—137 第Ⅰ卷(选择题　共42分) 一、单项选择题(本题包括7小题，每小题2分，共计14分．每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是(　　) A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 解析：本题考查化学与环境保护的知识．A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，绿色化学的核心是从源头上阻止环境污染，而不是出现污染后去治理，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项，正确． 答案：D 2．水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是(　　) A．H2O的电子式为H＋[H]－ B．4℃时，纯水的pH＝7 C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态) 解析：本题考查水的电子式、质量数的概念、物质状态与分子间距离关系等有关知识．A项，水的电子式为HH，不正确；B项，25℃时，纯水的pH为7，不正确；C项，正确；D项，273 K、101 kPa时水不存在气态，不正确． 答案：C 3．下列离子方程式表达正确的是(　　) A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－2AlO＋H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2NO＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 解析：本题考查离子方程式，意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力；A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；B项，正确；C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2＋2OH－NO＋NO＋H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O. 答案：B 4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是(　　) A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 解析：本题考查物质的用途，意在考查考生了解与识记常见有机物和无机物的用途的能力．D项，石油裂解可以得到乙烯、丙烯和丁二烯，故不正确． 答案：D 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1 mol羟基中电子数为10NA C．在反应KIO3＋6HIKI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA 解析：本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的综合计算能力．A项，正确；B项，1 mol羟基中的电子数为9NA，不正确；C项，每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，不正确；D项，常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数小于4NA，不正确． 答案：A 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 解析：本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件．A项，酸性条件下，Fe2＋会被NO氧化，故不可以大量共存；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO均不可以大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成络合物，不可以大量共存． 答案：C 7．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉