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海淀区人大附中高一第一模块摸底考试卷-化学 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分120分，考试时间100分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷 选择题（72分） 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1、元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 2、2005年6月5日是第34个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是 （ ） A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理 B．、改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法 C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸 D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 3、下列化学用语正确的是 A．氟的原子结构示意图： B．CO2分子的比例模型： C．CaCl2的电子式：[]-Ca+2[]- D、氮气的结构式：N≡N 4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．晶体硅和干冰的熔化 B．食盐和氯化氢溶解 C．金刚石和水晶破碎 D．碱金属和烧碱熔化 5、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 6、下列说法正确的是（ ） A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 7、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ 　） A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F 8、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H2O B、CS2 C．BF3 D．PCl5 9、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 10、下列物质的电子式书写正确的是( ) 11、下列关于“化学反应速率”的理解中正确的是 A．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度的物理量 B．化学反应速率可以用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示 C．化学反应速率可以是正值，也可以是负值 D．化学反应速率其常用单位是mol/min或mol/s 12、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 13、已知化学反应2C(s)+O2(g)=====2CO(g)，2CO(g)+ O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ） A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 14、下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．原子半径 K＞P＞Cl 15、可逆反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是（ ） A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI的浓度相等 D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 16、砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 ( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性