[初三理化生]第2节物质的转化规律LY.pptVIP

胃酸的主要成分？ 胃酸的主要成分？ 胃酸的主要成分？ 这进一步说明了在一定条件下,物质之间是可以相互转化的. 金属活动性顺序中,H后面的金属的氧化物受热就能分解成金属. 把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程, 金属活动性顺序中,H后面的金属的氧化物受热就能分解成金属. 金属活动性顺序中,H后面的金属的氧化物受热就能分解成金属. 金属活动性顺序中,H后面的金属的氧化物受热就能分解成金属. 金属活动性顺序中,H后面的金属的氧化物受热就能分解成金属. 金属活动性顺序中,H后面的金属的氧化物受热就能分解成金属. 化学方程式所表示的各物质的质量比是纯净物的质量比，应用时应考虑不纯物质量与纯净物质量的转化。m(纯净物)=m(混合物) ×纯度（即质量分数） 金属活动性顺序中,H后面的金属的氧化物受热就能分解成金属. 金属活动性顺序中,H后面的金属的氧化物受热就能分解成金属. * * 为了满足人们生活的需要，科学家利用已知物质的性质及其变化规律，制造出许多自然界中不存在的新物质，使物质世界更加丰富多彩。 当你了解物质的性质及其变化规律后，你也就可以像科学家一样，用已知物来制造一些需要的物质。 你能完成下列反应化学方程式吗？ 点燃 C+O2(充足) —— CO2 + H2O —— C+O2(不足) —— 点燃 H2CO3 CO2 点燃 CO+O2 —— 2CO2 2 2CO 2 CO2 + NaOH—— Na2CO3 + H2O 2 点燃 S+O2 —— SO2 SO2 + NaOH—— SO2 + H2O —— H2SO3 Na2SO3 + H2O 2 由此你能得出非金属单质及其化合物转化的规律吗？ 某些非金属氧化物 H2O 酸 碱 盐 ◆非金属单质及其化合物转化的规律： C + CO2 —— 高温 2CO 炽热的炭在高温条件下与CO2能否反应？若能反应产物是什么？ 非金属 O2 非金属氧化物 一定条件 CO2通入滴有石蕊试液的蒸馏水中有何现象？将该混合液放到热水中是否发生变化？这进一步说明了什么问题? CO2 + H2O H2CO3 CO2↑+ H2O H2CO3 这说明:一定条件下,物质之间是可以相互转化的. O2 点燃 O2 点燃 H2O Ca(OH)2 高温 C H2CO3 C CO CO2 CaCO3 Ca(OH)2溶液 充足O2 点燃 你能完成下列反应化学方程式吗？ 由此你能得出金属单质及其化合物转化的一些规律吗？ Cu+ O2 2CuO 2 CuSO4 + H2O CuO + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + Cu Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag 2 1、金属与其他非金属是否也能反应？ 2、金属氧化物与水之间能否反应？ Mg+ O2 ◆金属单质及其化合物转化的一些规律： 一定条件 金属 金属氧化物 O2 酸 盐 某些金属 酸或盐 课本P48 一、1）将磁铁隔着纸靠近铁粉与硫粉的混合物， 现象：________________________， 这说明________________________。 2）加热铁粉与硫粉混合物； （要注意什么？） 3）静置、冷却。观察变化后物质的外观并用 磁铁靠近它。 铁粉与硫粉在加热条件下能反应， 生成黑色固体 Fe与S 混合物 NaOH溶液 作用是什么? 吸收加热时可能产生的SO2，防止污染空气 尾气处理装置 ——FeS（硫化亚铁）。 Fe与S 混合物 红热玻璃棒 玻璃棒 现象：加热时___________________，物质变成 ___________，_______被磁铁吸引。 这说明______________________________ _____________ 二、在烧杯中放少量生石灰(CaO)，加适量的水， 滴入酚酞试剂。 化学方程式为： CaO能与水反应,生成碱[Ca(OH)2],并放热。 CaO + H2O Ca(OH)2 现象：____________________________。 说明___________________________________ Fe+ S FeS ——盐 化学方程式为： 从上述实验结果,你还能得出金属单质及其化合物转化的什么规律？ 某些金属氧化物 H2O 碱 金属 + 非金属(O2除外) 盐 一定条件下 ◆ K、Na、Ca的氧化物可与水反应生成碱， 氧化铜、氧化铁不能与水反应。 自然界中仅有少数的金属是以游离态(即单质)的