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化学考前强记必背 专题一 物质的分类及实验基本操作 物质的分类及转化 混合物 物质 化合物 纯净物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念： 得（电子）、降（化合价降低）、还（被还原）、还（发生还原反应）、氧（作氧化剂） 表示方法： 单线桥 双线桥 三、物质的量 1、定义： 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系： 公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ， Vm=22.4L/mol 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C=n/V 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质粒子大小（nm） 1 1～100 100 2、胶体的性质：丁达儿现象 用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 强酸HCl H2SO4 HNO3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发萃取焰色钠钾SO42-检验: 先盐酸，再BaCl2 Fe3+检验：加入KSCN 溶液 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数=质子数+中子数 3、核电荷数==质子数==原子核外电子数 4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称同位素 八、离子反应发生的条件物理性质：化学性质：氯气具有强氧化性能跟金属（如Na、Fe、等）2Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。 （3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性） （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 二、钠 1．钠的物理性质：钠的性质与水反应现象：浮：（说明钠的密度比水的密度）游：（说明有气体产生）熔：（说明钠的熔点；该反应为放热反应）响：（说明有气体产生）红