难溶电解质的沉淀溶解平衡wq.pptVIP

在 0.010 mol·L-1 I- 和 0.010 mol·L-1 Cl- 混合溶液中滴加AgNO3溶液时，哪种离子先沉淀？ * 难溶电解质的沉淀-溶解平衡 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。 例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： Ag++Cl-=AgCl↓ 如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 取上层清液适量，滴加少量KI溶液 AgNO3溶液+过量NaCl溶液 解释与结论 现象 实验过程 结论：绝对不溶 的物质是没有的 白色沉淀 黄色沉淀 Ag+ + Cl- =AgCl↓ Ag+ + I- = AgI↓ 实验探究 有沉淀生成的复分解类型离子反应 不能完全进行到底 Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？ 溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 （Sg/100g水） 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol·L-1，就认为反应完全了 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0 20℃AgCl的溶解度为1.5×10-4g 溶解 AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 AgCl溶解平衡的建立 Ag+ Cl- 一定T时: 水分子作用下 v 0 t v(溶解) v(沉淀) 一、 沉淀溶解平衡 一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 例如：AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) 溶解 沉淀 逆、等、动、定、变 1、定义： 2、表达式： 3、特征： 练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式 AgCl CaCO3 BaSO4 沉淀溶解平衡方程式 电离方程式 BaSO4=Ba2++SO42- BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq) CaCO3=Ca2++CO32- CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) AgCl=Ag++Cl- AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) 在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。 固体浓度视为定值 = c(Ag+)c(Cl—) Ksp 4、溶度积常数： Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 1.7×10-5 6.5×10-3 2.1×10-7 8.4×10-6 1.8×10-4 溶解度（g） 2.2×10-20 mol3?L-3 5.6×10-12 mol3?L-3 8.3×10-17 mol2?L-2 5.0×10-13 mol2?L-2 1.8×10-10 mol2?L-2 Ksp值（25℃） Ksp表达式 Cu(OH)2 Mg(OH)2 AgI AgBr AgCl 难溶物 =[Cu2+ ] [OH- ]2 =[Mg2+ ] [OH- ]2 =[Ag+ ] [I- ] =[Ag+ ] [Br- ] =[Ag+ ] [Cl- ] 问题探究 （1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？ 5、溶度积的意义： Ksp的意义是什么？ Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 ①对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2 虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。一般比较难溶物质，往往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度，AgCl的浓度约1.3×10－5mol·L－1，Mg(OH)2约为1.2×10－4mol·L－1，显然Mg(OH)2更易溶解。 ②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如某温度下：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10 Mg(OH)2(s) M